Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо -геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Копилова Н.А.. Шпаргалка з хімії / Н.А. Копилова. - Вид. 2-е. - Ростов н / Д: Фенікс,. - 94 с. - (Бібліотека школяра)., 2012 - перейти до змісту підручника

Найважливіші сполуки азоту

Аміак

Аміак - з'єднання азоту з воднем . Має важливе значення в хімічній промисловості. Формула аміаку - NH5.

Фізичні властивості. Безбарвний газ з характерним різким запахом. Аміак значно легше повітря, маса одного літра цього газу становить 0,77 м. Завдяки водневим зв'язкам аміак має аномально високу температуру кипіння, яка не відповідає його малій молекулярній масі, добре розчинний у воді.

Хімічні властивості. Аміак має відновлювальні властивості. Наприклад, він горить в кисні, утворюючи азот і воду: 4NH, + Зог = * 2N, + 6НгО.

Однак у присутності каталізатора [(платини, оксиду хрому (III)] аміак окислюється до оксиду азоту (II): 4NH3 + SO, = 6Н, 0 + 4NO.

При розчиненні аміаку у воді утворюються гідрати NH5 - Н, 0. іони амонію і гідроксид-іони:

NHj + Н, 0 NHj - Н20 КН / + ОН ".

Завдяки неподіленої електронної парі аміак легко забирає протон у молекул кислот, утворюючи солі амонію: NH, + НСІ = NH4CI.

При нагріванні він відновлює оксид міді (II), а сам окислюється до вільного азоту: ЗСіО + 2NH5 = ЗСІ + N2 + ЗН20.

Синтез аміаку. Основним промисловим способом отримання аміаку є його синтез з азоту і водню. Взаємодія між азотом і воднем є оборотним процесом, що йде з виділенням теплоти: N, + ДТ, ± 5 2NH, ДН ° =-92.4кДж.

Синтез аміаку ведуть при температурі близько 500 ° С і підвищеному тиску. Каталізатор - пористе залізо, що містить оксиди алюмінію, калію , кальцію і кремнію.

Солі амонію. Більшість солей амонію безбарвні і добре розчиняються у воді. За деякими властивостями вони подібні солям лужних металів, особливо калію. Солі амонію термічно нестійкі. При нагріванні вони розкладаються. Це розкладання може відбуватися оборотно і необоротно. Солі амонію розкладаються оборотно, якщо: їх аніон не є окислювачем або проявляє слабкі окисні властивості. Наприклад, NH4CI ^ NH3 + HCI.

Солі амонію розкладаються необоротно, якщо: їх аніон проявляє більш різко виражені окисні властивості ^ Наприклад: NH4NO, = N, Ot + 2Н "0.

Солі амонію добре розчинні у воді і є сильними електролітами: NH / + H, 0 ^ NHj + Н, 0 *.

Солі амонію знаходять широке застосування. Велика частина їх (сульфат амонію, нітрат амонію) використовується в якості добрив. Хлорид амонію або нашатир застосовується у фарбувальній і текстильної промисловості, при паянні і лудінні , а також у гальванічних елементах.

Азотна кислота

Азотна кислота - сильна одноосновная кислота. У розведених розчинах вона цілком розпадається на іони Н * і NO, ~.

Фізичні властивості. Чиста азотна кислота - безбарвна рідина з їдким запахом. Кипить при 86 ° С. Гігроскопічна.

Хімічні властивості. Під дією світла вона поступово розкладається: 4HNO, = 4N02T + 0, Т + 2НгО.

Азотна кислота - сильний окислювач. Багато неметали легко окислюються нею, перетворюючись у відповідні кислоти:

S + 6HNO, = H2S04 + 6NO, T + 2HjO.

Азотна кислота діє майже на всі метали за винятком золота, платини, танталу, родію та іридію. Концентрована азотна кислота наводить деякі метали (залізо, алюміній, хром) в пасивне стан. Ступінь окислювання азоту в азотній кислоті дорівнює +5. Виступаючи в якості окислювача, азотна кислота може відновлюватися до наступних сполук: HN * JOrN * JO,-N2> JO3-N * JO-N2 * lO-N20-N-JH4NO3.

Чим вище концентрація HNO}. тим менш глибоко вона відновлюється. При реакціях з концентрованою азотною кислотою зазвичай виділяється N02. При взаємодії розведеної азотної кислоти з малоактивними металами, наприклад, міддю, виділяється NO.

У випадку більш активних металів - заліза, цинку - утворюється N20. Сильно розведена азотна кислота при взаємодії з активними металами - цинком, магнієм, алюмінієм - реагує з утворенням іона амонію, що дає з кислотою нітрат амонію.

Сі + 4HNOJ (KOHU.) = Cu (N03), + 2NO, + Н20;

ЗСІ + 8HN03 (разб.) = 3Cu (N03), + 2NO + 4H, 0;

4Mg + 10HN03 (разб.) = 4Mg (NO,) 2 + N, 0 + 5H, 0;

4Zn + 10HN03 (сильно разб.) = 4Zn (N03) 2 + NH4N03 + 3H, 0.

Азотна кислота реагує з багатьма органічними речовинами, в результаті чого один або кілька атомів водню заміщаються на нітрогрупу NOj. Ця реакція отримала назву нитрования і має велике значення в органічній хімії.

Застосування. У великих кількостях вона використовується для виробництва азотних добрив, барвників, вибухових речовин, лікарських препаратів. Азотна кислота застосовується у виробництві сірчаної кислоти нітрозним способом, використовується для виготовлення целюлозних лаків, кіноплівки.

Отримання в лабораторії: 2NaN03 + H, S04 = Na ^ O ^ + 2HN03.

Отримання в промисловості - шляхом каталітичного окислення аміаку, який синтезується з водню та азоту повітря.

В результаті окислення аміаку утворюється оксид азоту (II) NO, який окислюється до NO. киснем повітря. Потім NO, поглинається водою в присутності надлишку кисню. Утвориться азотна кислота має концентрацію 40-60%.

Солі азотної кислоти. Одноосновний азотна кислота утворює лише середні солі, які називаються ттіраташ. Всі нітрати добре розчиняються у воді, а при нагріванні розкладаються з виділенням кисню.

Нітрати найбільш активних металів, які в ряду стандартних електродних потенціалів знаходяться лівіше магнію, переходять в нітрити. Наприклад: 2KNOj = 2KNO, + О / Г.

Нітрати металів, які розташовані від магнію до міді включно, при нагріванні розпадаються на оксид металу, кисень і оксид азоту (IV): 2CU (NOJ) 2 = 2CuO + 4NO, T + 02t.

Нітрати найменш активних металів (у ряду стандартних електродних потенціалів стоять правіше міді) розкладаються при нагріванні до вільного металу: 2AgNO, = 2Ag + 2NO / T + 0, t.

Серед солей азотної кислоти найбільш важливе значення мають нітрати натрію, калію, амонію і кальцію, що на практику називаються селітрами. Селітри використовуються головним чином як добрива.

Азотні добрива Нітрат амонію (аміачна селітра) Це найбільш ефективне, багате азотом добриво. Містить 33-35% азоту в нітратній та аміачної формі. Легко розчиняється у воді, добре діє на багатьох грунтах Сульфат амонію Містить близько 21% азоту. Являє собою безбарвні кристали ромбічної форми. Це добриво менш гигроскопично, ніж нітрат амонію, не злежується, що не вогненебезпечно Сечовина Це найбільш цінне азотовмісна добриво. сечовина містить найбільшу кількість азоту (близько 46%) в добре засвоюваній рослинами формі. Вона являє собою безбарвні або жовтуваті кристали, добре розчиняється у воді. Сечовина не вибухонебезпечне, мало гігроскопічна, не злежується Нітрат калію

( калійна

селітра) Калійна селітра містить приблизно в 3 рази більше калію, ніж азоту. Тому її застосовують у комбінації з іншими добривами Нітрат кальцію (норвезька селітра) Цінне азотне добриво. Містить близько 13% азоту Хлорид амонію Являє собою білий порошок, містить близько 25% азоту

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна "Найважливіші сполуки азоту"
  1. Азот
    сполук. Вільний азот є головною складовою частиною повітря (78% за об'ємом). Неорганічні сполуки азоту зустрічаються в невеликих кількостях за винятком великого родовища натрієвої селітри в Чилі. Грунт містить незначні кількості азоту у вигляді солей азотної кислоти. Фізичні властивості. Азот - газ без кольору, запаху і смаку. Мало розчинний у воді (в 100 об'ємах
  2. Валентність і ступінь окислення
    з'єднаний з іншими. Вона характеризує здатність атомів елементів до утворення хімічних зв'язків. Число зв'язків, які може утворити атом, дорівнює числу його неспарених електронів. Для двох- і трьохатомних молекул валентність атома елемента визначається числом неспарених електронів у ньому, що йдуть на освіту загальних електронних пар. При цьому не враховується полярність утворилися зв'язків,
  3. ТЕМА 2. НАЙВАЖЛИВІШІ моральним і етичним НАВЧАННЯ. філософсько-етичного ВЧИТЕЛЯ ЛЮДСТВА.
    ТЕМА 2. НАЙВАЖЛИВІШІ моральним і етичним НАВЧАННЯ. філософсько-етичного ВЧИТЕЛЯ
  4. Хлор
    сполуки мають важливе практичне значення. Знаходження в природі. Завдяки високій хімічній активності хлор зустрічається в природі у вигляді сполук. У земній корі частка хлору становить 0,2%. Найважливішими сполуками хлору є: кухонна сіль або хлорид натрію NaCl, хлорид калію або сильвін КС1, хлорид магнію MgCl,, сильвініт КС1 NaCl, карналіт КС1 - MgCl, - 6Н, 0 та інші.
  5. Вольтер. Філософські твори / Сер. Пам'ятники філософської думки; Вид-во: Наука, Москва; 751 стр., 1988

  6. 4.2. Кінетичні закономірності реакцій елементного фосфору в присутності різних агентів 4.2.1. Кінетичні закономірності утворення ФСП в нитробензоле
    з'єднання ініціюючого радикала до молекули елементного фосфору надає величина електронної щільності на реакційному центрі радикала [45]. У зв'язку з цим було цікаво для радіаційно-ініційованої полімеризації білого фосфору використовувати ароматичну систему (нітробензол). У літературі практично відсутні дані про радіолізі нитробензола, хоча якісно відзначається його висока
  7. 1.5 .1. Діалкілімідазольние іонні рідини
    азоту імідазольного кільця перешкоджає кристалізації цих
  8. Курт Фон Типпельскирх. Історія Другої світової війни «Типпельскирх К., Історія Другої світової війни»: АСТ ; Москва, 1999

  9. Кисень
    сполук. Фізичні властивості. Кисень - безбарвний газ без запаху і смаку. Він трохи важчий за повітря - один літр кисню має масу 1,43 м. Кисень розчиняється у воді, хоча і в невеликих кількостях. При кімнатній температурі в 100 об'ємах води розчиняється 3,1 об'єму кисню. При -183 ° С газоподібний кисень перетворюється в рідину блідо-синього кольору, а при охолодженні
  10. 2.1. Вихідні реагенти
    азоту, ізолювали, запивали воском і зберігали в сухому ексикаторі в темному місці. Перед використанням контейнер розкривали і переносили розрахункову наважку в ємність для розчинення. Потім до навішування кількісно додавали відповідний
  11. ЖАН ЖАК РУССО (1712-1778)
    - французький письменник і філософ. Руссо критикував не тільки феодальні, а й буржуазні пороки і «порядки». Основа моральності по Руссо в початкових, що не зіпсованих цивілізацією природних прагненнях людини, який за своєю природою добрий; йому властиве самозбереження, не переростає в егоїзм і стримувати співчуттям. Моральні норми регулюються в суспільстві на засадах громадського
  12. Галогени
    з'єднання: HF. НС1, HBr, HI. Водні розчини цих сполук є кислотами. Сила кислот в ряду HF-НС1 - HBr - HI збільшується, оскільки із збільшенням радіуса атома енергія зв'язку зменшується і іони водню легше отщепляются. Галогени можуть вступати в реакції з наступними сполуками: а) з воднем. Наприклад, F, + Н, = 2HF + Q. Фтор взаємодіє з воднем в темряві, хлор-прі