Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Копилова Н.А.. Шпаргалка з хімії / Н.А. Копилова. - Вид. 2-е. - Ростов н / Д: Фенікс,. - 94 с. - (Бібліотека школяра)., 2012 - перейти до змісту підручника

Солі

Солі - складні речовини, які у водних розчинах дисоціюють на катіони металів або NH4 * і аніони кислотних залишків.

Сіль являє собою продукт повного або часткового заміщення атомів водню у кіслоті,! або підстави. ОтЛода розрізняють такі групи солей.

Групи солей Групи солей Визначення Приклади Середні Всі атоми водню в кислоті заміщені металом KN03. Na, C03, К} Р04 Кислі Атоми водню в кислоті заміщені частково NaHC03, Са (НС03) 2, NaH, P04 Основні гидроксогрупп підстави частково заміщені кислотними залишками Zn (OH) Cl, A1 (0H) S04. (Cu0H). C03 Подвійні Атоми водню в двох-або багатоосновної кислоті заміщені не одним металом, а двома KAl (SO ") 2. ИаКСО, Змішані Утворені двома різними аніонами CaCl (ClO), Ca, F (P04) 3

Існує численний клас комплексних солей, до складу яких входять комплексні нони, які полягають у квадратні дужки (К, | Fe (CN) J, Na (AI (OH) J).

Солі найважливіших кислот Назва кислоти Формула кислоти Назви солен Азотна hnoj Нітрати Азотистая hno2 Нітрити Борна Н, ВО, Борати Назва кислоти Формула кислоти Назви солен бромоводородной НВг Броміди І одоводородная И1 Іодіди Кремнієва H3SiO, Силікати Марганцева Hmn04 перманганату Метафосфорная hfoj Метафосфати Миш'якова hJAS04 Арсенати миш'яковистої hjAsoJ Арсен іти Ортофосфорная H3PO4 Фосфати (орто-) Пірофосфорна H / A Пірофосфати (ді) Сірчана h2so4 Сульфати Сірчиста h, so, Сульфіти Соляна hc1 хлориди Вугільна h2co, Карбонати Фосфористая H} PO} Фосфіти фтороводородной hf Фториди Хлорне нсю4 Перхлорати хлорноватої нею, Хлорати Хлорнуватиста нею Гіпохлорити Хромова Н2СЮ4 Хромати ціановодородная hcn Ціаніди

Отримання солеп 1.

Взаємодія металів з неметалами: 2Fe + ЗС1, = 2FeClr 2.

Взаємодія основних оксидів з кислотними: СаО + СО, = CaCOj. 3.

Взаємодія основних оксидів з кислотами: CuO + 2HN03 =

= Cu (NO02 + н, о. 4.

Взаємодія кислотних оксидів з підставами: F, Os + 6NaOH == 2Na, F04 + 3H, 0. 5.

Взаємодія кислот з підставами: 2НС1 + Mg (OH), = MgCl, + 2Н, 0. 6.

Взаємодія кислот з солями: H, S04 + ВаСІ, = BaS04 + 2НС1. 7.

Взаємодія основ з солями: Ва (ОН), + Na2S04 == BaSO, + 2NaOH. 8.

Взаємодія солей між собою: NaCl + AgN03 = AgCl + NaNO,. 9.

Взаємодія металів з кислотами: Zn + 2НС1 = ZnCI, + Н,. 10.

Взаємодія металів з солями: Fe + CuS04 = FeS04 + Сі .. 11.

Інші реакції: CI, + 2NaOH = NaCIO + NaCl + Н20;

2А1 + 2NaOH + 6Н, 0 = 2Na | Al (OH) 4 | + 3H2T Фізичні властивості

За невеликим винятком, солі являють собою тверді кристалічні речовини. Можуть бути як безбарвними , так і пофарбованими. За розчинних у воді їх можна розділити на розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні. Усі солі азотної і оцтової кислот розчиняються у воді. Солі соляної кислоти також розчиняються за винятком хлоридів срібла і ртуті Хімічні властивості

а) Солі взаємодіють з лугами.

Умови реакції - в результаті повинно виходити нерозчинний речовина, газ або слабкий електроліт. Сама сіль повинна бути розчинної. Mg S04 + 2КОН = K, S04 + Mg ( OH), i; Mg2 * + 20H "= Mg (OH) 2i;

б) солі взаємодіють з кислотами.

Умова реакції - утворення осаду або газоподібної речовини .

Сильні кислоти витісняють із солей більш слабкі або летючі.

Na.CO, + 2НС1 = 2NaCl + СО, Т + Н, 0; СО, 1 - + 2Н * = С02Т + Н, 0;

в) солі взаємодіють з металами-(відповідно до низки стандартних електродних потенціалів). Більш активні метали витісняють із солей менш активні: Zn + CuS04 = ZnS04 + Cui; Zn "+ Cu: * = Zn: * + Cu ° i. Виняток становлять лужні і лужноземельні метали, які в розчині взаємодіють насамперед з водою:

г) солі вступають в реакцію з солями, якщо в результаті реакції утворюється нова нерозчинна сіль.

3Ba (NO,) 2 + AI, (S04) J = 3BaS04i + 2Al (NO ^,; Ba2 * + SO, 2 - = BaS04!

Гідроліз солей - взаємодія іонів, що входять до складу солі, з водою. Механізм гідролізу різних солей показано у таблиці.

Гідроліз солей Сіль освічена Реакція середовища Механізм в загальному вигляді Приклади Сильним основою і слабкою кислотою Лужна [НП <[ОН-] R "- + Н, 0 ^

^ HR <" "- '> - + OH-Na.CO, + Н, 0 ^ NaHCO, + NaOH:

зі, 2 - + н, о ^ НСО-+ он-Слабким основою і сильною кислотою Кисла [Н ']> [ОН-] Ме "* + Нго ^ ^ МеОН1" - "* + Н * CuCl, + Н, 0

CuOHCl + HCI; Cu = 4-H, 0 ^ ^ Cu (OH) - + Н * Сільнимосно-ристанням і сильною кислотою Нейтральна 1НЧ = [ОН-] гідроліз практично не йде Na * + СІ "+ H, 0 ^ ^ Na * + ОН-+ CI-+ H *: н, о ^ H '+ OH-Слабким основою і слабкою кислотою Нейтральна [Н' [= [ОН- ) Сіль повністю розкладається водою Al, (COJ, + 3H, 0 == 2АІ (ОН), 1 + ЗСО, Т; ЗСО, 2 - + ДТ Про == 2А1 (ОН), і + ЗСОгТ

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна "Солі"
  1. 1.5.1. Діалкілімідазольние іонні рідини
    солі [RR'Im] + X "є найбільш стабільними іонними рідинами. R'-група катіона може змінюватися (головним чином, це метальними група ) і використовується для «настройки» властивостей ІЖ. Вихідні речовини для катіонної частини іонних рідин - це 1,3-діалкілімідазольние галоїди, переважно хлориди (табл. 1.З.): Таблиця 1.3. Діалкілімідазольние іонні рідини [72].: R- група катіона
  2. Досягнення алхіміків
    солі, кислоти, луги, сплави, лікарські препарати. Вони використовували такі прийоми лабораторних робіт, як перегонка, сублімація, фільтрування. Алхіміки винайшли печі для тривалого нагрівання, перегінні куби. Досягнення алхіміків Китаю та Індії залишилися невідомі в Європі. У Росії алхімія була поширена аж до петровських реформ, але майже всі російські алхіміки (найзнаменитіший з
  3. 4.2. Робоча гіпотеза механізму підвищення збиральної здатності реагенту ОПСК
    солі, в основному, знаходяться в диссоциированном со-стоянні: При підготовці жіріокіслотного збирача ОПСК до флотації жир-ную кислоту додають у водний розчин лугу. При цьому відбувається об-разование солей жирних кислот за схемою: Приготований таким чином реагент подасться у вигляді 10%-й емульсії в пульпу. Утворився аніон RCOO "гідрофобізує
  4. 2.2 Характеристика використовуваних матеріалів
    солі органічних кислот (в перерахунку на адипінат натрію) - 36%, циклогексанол - 0,69%, циклогексанон - 0,11%. Рідина має лужну реакцію (РН розчину - 12), щільність при 20 ° С становить 1,22 г / см3. ЩСПК представлений, в основному, адипінат натрію - NaOOC (CH2) 4COONa. Для досліджень були використані лужні солі NaCI і K2SO4, а також МпС12 - 4Н20, FeS04 - 7Н20, MnCl2, Li2C03,
  5. 1.5. Іонні рідини
    солі, відносяться до класів сполук, що володіють ліофільними властивостями, що виявляється при кімнатній температурі, і розчинність в багатьох органічних і неорганічних розчинниках, що становить інтерес для їх використання в різних хімічних реакціях і процесах . Деякі іонні рідини відомі давно. Наприклад, нітрат етил аміну (температура плавлення 285 К) вперше був описаний в
  6. Про почуття зору
    солі (тверді і рідкі), з яких одні повинні розчинятися за допомогою рідини в роті, а інші - за допомогою повітря; і ці солі повинні проникнути до органу, щоб викликати в ньому своє специфічне
  7. [20 лютого 1639]
    солі або маленькою сніжинки. І якби я знову приступив до роботи над своїм «Миром», де я припустив, що тіло тварини сформовано досконало, і задовольнився тим, що показав його функції, я взявся б також за виклад причин будови тваринного і його народження. Але мені поки не вистачає навіть тих знань, котрі допомогли б мені всього лише вилікувати лихоманку. Бо я думаю, що знаю в цілому
  8. 8. Шок
    солі.
  9. 4Л. Визначення ефективності флотації окисленого молібдену з використанням різних реагентів-збирачів
    солі-дофільних груп оксігідрільние збирачі діляться на дві групи: кар-боксільние і сульфоксільние. Карбоксильні збирачі, що є найбільш ефективними і широкозастосовується, мають в якості Солід-фильной групи карбоксильную груплу-СОО - основу органічних кислот (загальна формула RCOOH) і мив (RCOOMc). В експерименті по доізвлече-нию окисленого молібдену п якості
  10. Глава 12
    солі (від издольной розробки) та орендну плату, 40 а також витягувати від продажу вартість (солі) і податки рупа і вьяджі.41 З привозимої солі має сплачувати '/ б частину в казну. сплати частини (солі в казну) і додаткову частку (може) продавати сіль і (крім того) повинен сплатити 5%-й податок вьяджі, податок рупа і податок рупіка (8%-й податок ). Покупець повинен сплатити подати 42 і
  11. 2.4. Дизентерія бактеріальна
    солі, 4 чайні ложки цукру на 1 літр питної води. Розчин приймають в злегка охолодженому вигляді по 100 -150 мл кожні 20-30 хвилин. Прийом розчину продовжують до припинення проносу. Існують спеціальні препарати: регідрон, гастроліт, які розводять безпосередньо перед вживанням в 1 літрі свежекіпяченой охолодженої води. Хворим рекомендується постільний режим і щадна дієта
  12. ЗНОВУ доблесні СОЮЗНИКИ
    солі, тютюну, риби,