Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Копилова Н.А.. Шпаргалка з хімії / Н.А. Копилова. - Вид. 2-е. - Ростов н / Д: Фенікс,. - 94 с. - (Бібліотека школяра)., 2012 - перейти до змісту підручника

Розчинність

Розчинність - властивість речовин розчинятися у воді або іншому розчиннику.

Коефіцієнт pacmeopuMocmu (S). Кількісно розчинність виражається максимальним числом грамів речовини, яку можна розчинити в 100 г розчинника при даній температурі.

Твір розчинності - твір концентрацій іонів малорастворимого електроліту в його насиченому розчині. Є постійною величиною: Мо шМе "* + ПА1" -; ПР = [Ме "*] ™ - [А" "]". Електролітична дисоціація

Електролітична дисоціація - процес розпаду речовини на іони під дією розчинника. Електроліти неелектроліту Речовини, які в розплаві або водному розчині дисоціюють на іони і проводять електричний струм. До електролітів належать кислоти, підстави і майже всі солі Речовини, які в розплаві або у водному розчині не розпадаються на іони і не проводять електричний струм. До неелектролітів відноситься більшість органічних сполук, речовини, в молекулах яких є ковалентні неполярні зв'язку Теорія електролітичної дисоціації 1. Солі, молекули кислот і підстав у водному розчині розпадаються на позитивно і негативно заряджені частинки - іони. 2.

Позитивні іони називаються катіонами, так як під дією електричного струму рухаються до катода, а негативні іони отримали назву Анио. під дією струму рухаються до анода 3. Дисоціація є оборотним процесом. У розчинах сильних елект-ро.ітшн переважає процес розпаду речовини на іони.

У розчинах слабких електролітів безперервно протікають процеси розпаду молекул на іони і об'єднання іонів в молекули. Між цими двома процесами встановлюється динамічна рівновага Ступінь дисоціації Відношення числа розпалися на іони молекул до загального числа розчинених молекул. Висловлюють наступною формулою: а = N 'IN. де а - ступінь дисоціації: / V '- число молекул, що розпалися на іони; N-загальна кількість розчинених молекул Сш / ьіие електроліти Слабкі електроліти Речовини, які при розчиненні у воді повністю або майже повністю дисоціюють на іони. До сильних електролітів належать солі, багато мінеральні кислоти, підстави лужних і лужноземельних металів Речовини, які у водному розчині лише частково дисоціюють на іони. До слабких електролітів належать майже всі органічні кислоти, деякі мінеральні кислоти (H, C03, HS H, SiOs, HNOj та ін), багато підстави металів (крім лужних і лужноземельних)

Дисоціація кислот, основ , солей Кислоти

Сильні одноосновні Слабкі одноосновні Сильні багатоосновні Слабкі багатоосновні диссоциирующих необоротно диссоциирующих оборотно диссоциирующих східчасто, по 1-й щабель необоротно, по решті - оборотно диссоциирующих східчасто, по всіх щаблях оборотно

Підстави

Сильні одно-і двухкіслотние Слабкі одно-? I двухкіслотние Амфотерні

пщроксіди диссоциирующих необоротно в 1 ступінь: NaOH -> Na4 + ОН "диссоциирующих оборотно і східчасто: РЬ (ОН) 2 <- »Рьон '+ он-Рьон <-> РЬ2' + он-диссоциирующих за типом кислоти і підстави: H, ZnO,« -> HZnO, "+ Н * HZnOf <-» ZnO, "+ Н4 Zn (OH) 2 <-» ZnOH * + он-ZnOH4 <-> Zn: * + OH-Середні солі

диссоциирующих повністю і незворотно

Дисоціація води.

Вода є слабким електролітом, який дисоціює на іони в дуже незначній мірі: Н "0 Н * + ОН".

Ilounoe твір «про <) и-твір концентрацій іонів водню і гідроксид-іонів. При температурі 20 ° С іонний добуток води (К_) - величина постійна і дорівнює 10 "и: К, = | Н * | - | ОН" | = 10 - "- 10" '= I0 "'4.

Водневий показник ілірН - це негативний десятковий логарифм концентрації іонів водню: рН =-lg | H * |.

У нейтральних розчинах рН = 7, в кислих рН <7, в лужних рН> 7.

Реакції іонного обміну і їх незворотності. Відповідно до теорії електролітичної дисоціації всі реакції, що протікають у водних розчинах. є реакціями між іонами. Більшість таких взаємодій відноситься до реакцій обміну. Загальні умови протікання реакцій іонного обміну можна сформулювати так: реакції обміну іонів до розчинах електролітів протікають лише тоді, коли утворюється малодиссоциирующий речовина або речовина. уходящее з розчину у вигляді опади або газу. Таким чином, всі реакції іонного обміну в розчинах електролітів протікають у напрямку зв'язування іонів.

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна " Розчинність "
  1. Фосфор
    розчинні у воді кристали. Не отруйна. Це кислота середньої сили. Оскільки вона є трьохосновні, то її дисоціація у водних розчинах протікає в три щаблі. Фосфорна кислота не летуча і дуже стійка: для неї не характерні окислювальні властивості. Тому вона взаємодіє з металами, що стоять у ряду стандартних електродних потенціалів лівіше водню. Солі фосфорної кислоти:
  2. Альдегіди
    розчиняються у воді; далі, зі збільшенням числа атомів вуглецю, розчинність зменшується. Отримання. 1. Окислення первинних спиртів (застосовується в лабораторіях):. Про R-CH, OH + CuO - R-C + Н, 0 + Сі Н 2. Окислення метану киснем повітря (промисловий спосіб): сн, + о2 - н-з С. + н, о н 3. Окислення метанолу: капі. Л? ® СН, ОН + 2 лютого Н-С + 2Н20 Н 4. Окислення етилену:. Про
  3. Солі
    розчинних у воді їх можна розділити на розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні. Усі солі азотної і оцтової кислот розчиняються у воді. Солі соляної кислоти також розчиняються за винятком хлоридів срібла і ртуті Хімічні властивості а) Солі взаємодіють з лугами. Умови реакції - в результаті повинно виходити нерозчинний речовина, газ або слабкий електроліт.
  4. Целюлоза
    розчинна у воді і органічних розчинниках, але добре розчинна в аміачному розчині гндроксіда міді (II). _ Застосування. Целюлоза використовується у великих кількостях при ііготовленій тканин, пеньки, в паперовій промисловості. Па основі целюлози виробляють оргскло, пластмаси, кіноплівку, лаки, емалі, вибухові речовини. Хімічні властивості Гідроліз (СцНщО,). + ПН, 0 ->
  5. Глюкоза
    розчинно у воді. Застосування. Глюкозу застосовують при виготовленні ліків і вітамінних препаратів. Вона використовується в кондитерському виробництві, у виноробстві, в медицині, в текстильній промисловості (для просочення деяких тканин). Роль у природі. Глюкоза широко поширена в рослинному і тваринному світі. Вона міститься в плодах та інших частинах рослин. Близько 0,1% глюкози
  6. 2.2 Методика розрахунку забійного тиску в умовах надходження газу в циркулюючий буровий розчин.
    Розчинність газу за законом Генрі, об'ємна витрата розчинений-ного газу, приведений до н.у., становить: г (т)-р-а (35) де г (Т) - коефіцієнт розчинності ; йг.р. "Витрата обсягу розчиненого газу (за нормальних умов), м3 / с; - р Р - відносний робочий тиск (Р = -); Л) Р - робочий тиск, МПа; Р0 - атмосферний тиск, МПа; Т - температура
  7. ЗМІШУВАННЯ РІЗНИХ ЛАКОФАРБОВИХ МАТЕРІАЛІВ
    розчинності плівкоутворювальної в тому чи іншому розчиннику або суміші розчинників від природи плівкоутворювальної. Наприклад, нитроцеллюлоза добре розчиняється в ацетоні, бутилацетат та інших розчинниках і зовсім не розчиняється в толуолі, ксилолі або їх суміші, а гліфта-Лієв смоли в них або в суміші з уайт-спиртом розчиняються повністю, нитроцеллюлоза в цій суміші навіть не набухає.
  8. 1.5.1. Діалкілімідазольние іонні рідини
    розчинні у воді. Практично всі відомі ІЖ добре охарактеризовані. Визначено основні шляхи формування тих чи інших їх фізико-хімічних властивостей. Дані фізико-хімічних випробувань свідчать про те, що іонні рідини мають складну будову у вигляді тривимірних сіток. Водневий зв'язок між аніоном і протонами имидазольного кільця може впливати на іонну упаковку, в'язкість і
  9. 4.2. Кінетичні закономірності реакцій елементного фосфору в присутності різних агентів 4.2.1. Кінетичні закономірності утворення ФСП в нитробензоле
    розчинних фосфоровмісних сполук. Радіаційно-хімічний вихід продукту в системі Р4 - нітробензол склав G = 1,9 молекул Р4 / 100 еВ. Виявлене явище може бути пов'язане з низкою процесів. Відомо [128], що нітросполуки виступають інгібіторами реакцій полімеризації. Ефективність інгібування визначається кількістю нітрогруп в молекулі інгібітору, при цьому механізм
  10. 1.6.3. Полімеризація в присутності каталізаторів на основі перехідних металів.
    розчинністю етилену в ІЖ і блокуванням активних центрів каталізатора. В основних іонних рідинах каталіз взагалі відсутня. Це відбувається, мабуть, через присутність більш сильних зв'язків М - С1, які перешкоджають формуванню каталитически активної