Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка і управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Алена Ігорівна Титаренко. Шпаргалка з органічної хімії, 2010 - перейти до змісту підручника

37. Граничні спирти

Похідні вуглеводнів, в молекулах яких один або кілька атомів водню заміщені гідроксильними групами (ОН), називають граничними спиртами або алкоголями. Загальна формула R-OH.

Спирти класифікуються: 1) за будовою вуглеводневого радикала розрізняють: а) спирти алифатического (жирного ряду), Аlk-ОН; б) ароматичні, які поділяються на феноли Аr-OH і жірноароматіческіх спирти Ar (CH2 ) n-OH, 2) за кількістю гідроксилів спирти бувають одно-, двох-і багатоатомні. Наприклад: а) одноатомні спирти СН3-ОН (метанол), б) двоатомний спирт HO-CH2-CH2OH (етандіол), в) трьохатомний спирт НОСН2-СНОН-СН2ОН (гліцерин).

Залежно від характеру вуглецевого атома, при якому знаходиться гідроксил, розрізняють первинні, вторинні і третинні спирти.

1) R-CH2-OH, або Аr-СН2-ОН, - первинний спирт;

2)

- вторинний спирт;

3)

- третинний спирт.

Ізомерія і номенклатура.

Ізомерія спиртів залежить від будови вуглеводневого ланцюга і положення гідроксилу в ланцюзі. Спирти часто називають по радикально-спиртової та систематичної (ІЮПАК) номенклатурі.

При назві спирту за радикально-спиртової номенклатурі в основі лежить назва відповідного вуглеводневої радикала, пов'язаного з гідроксилом, з додатком закінчення - овий спирт. Наприклад: 1) СН3-ОН - метиловий спирт (деревний), 2) С2Н5-ОН - етиловий спирт; 3) н-С4Н9ОН - бутиловий спирт;

4)

- трет-бутиловий спирт.

В основі назви спирту за ІЮПАК лежить найменування вуглеводню найдовшою вуглеводневого ланцюга, наявність ж гідроксильної групи вказується закінченням - ол, з цифрою за ним, що вказує номер атома вуглецю, при якому стоїть гідроксил.

При цьому вуглецевий ланцюг нумеруються таким чином, щоб гідроксил мав найменший номер:

1)

- пентанол-2;

2)

- 3,4,4-тріметілгексанол-2.

Одним із загальних способів отримання граничних спиртів є гідроліз галогенпохідних вуглеводнів у присутності водних розчинів лугів.

Луги прискорюють процес і, нейтралізуючи образующуюся кислоту, роблять його незворотним. Реакція проходить при нагріванні протягом тривалого часу, т. к. вихідні галогенвуглеводні погано розчиняються у воді.

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна " 37. Граничні спирти "
  1. 44. Багатоатомних спирти
    спиртів: 1) містять в молекулі кілька гідроксильних груп, з'єднаних з вуглеводним радикалом, 2) якщо в молекулі вуглеводню замінені гідроксильними групами два атоми водню, то це двоатомний спирт; 3) найпростішим представником таких спиртів є етиленгліколь (етандіол-1, 2): СН2 (ОН) - СН2 (ОН); 4) у всіх багатоатомних спиртах гідроксильнігрупи
  2. Кисневовмісні органічні сполуки Спирти
    граничних вуглеводнів, де атом водню заміщений на гидроксогрупп. Загальна формула гомологічного ряду одноатомних спиртів R-OH або З ^ Н ^,, ВІН. Назви зазвичай закінчуються на-ол. Найпростіші представники: СН, ВІН (метиловий спирт, метанол), С, Н5ОН (етиловий спирт, етанол), С3Н, ВІН (пропіловий спирт, пропанол). Залежно від положення гидроксогрупп розрізняють спирти первинні, вторинні
  3. Складні ефіри
    граничну кислоту пли неграничний спирт, можливі ще два види ізомерії: ізомерія положення кратному зв'язку і цис-транс -ізомерія. Фізичні властивості. Складні ефіри карбонових кислот - безбарвні легкокипящие рідини. Нижчі і середні гомологи ряду складних ефірів летучи, часто мають приємний запах; вищі являють собою в'язкі рідини або тверді речовини. Складні ефіри мало
  4. 41. Метанол і етанол
    спирт, або метанол, його особливості: 1) структурна формула - СН3ОН; 2) це безбарвна рідина з температурою кипіння 64,5 ° C; 3) отруйний (може викликати сліпоту, смерть ), 4) у великих кількостях метиловий спирт виходить синтезом з оксиду вуглецю (II) і водню при високому тиску (20-30 МПа) і високій температурі (400 ° C) у присутності каталізатора (близько 90% ZnО і 10
  5. Багатоатомні спирти: етиленгліколь і гліцерин
    граничних двоатомних спиртів (Глік-льон). Їх загальна формула - С І ^ ОН),. Номенклатура. Назви двоатомних спиртів утворюються так само, як і одноатомних, але перед закінченням-ол ставлять грецьке числівник, яке позначає число гидроксогрупп. Наприклад, двоатомні спирти мають закінчення-іііол, трьохатомні - тріал і т. д. Після цих закінчень цифрами вказують положення гидроксогрупп
  6. 55. Складні ефіри
    спиртами. У загальному вигляді отримання їх може бути виражене рівнянням: 2) реакції кислот зі спиртами, що ведуть до утворення складних ефірів, називаються реакціями етерифікації (лат. aether - ефір), 3) вони проводяться в присутності сильних мінеральних кислот, при цьому іони водню надають каталітичне дію; 4) назви складних ефірів утворюються з назв відповідних
  7. 45. Феноли
    граничних спиртів, тому він називається ще карболової кислотою; 3) фенол - це слабка кислота, навіть вугільна кислота сильніша, вона може витісняти фенол з феноляту натрію. Способи застосування і отримання фенолу 1. Як речовина, що вбиває багато мікроорганізмів, фенол давно використовується у вигляді водного розчину для дезінфекції приміщень, меблів, хірургічних інструментів і т.
  8. ^ ПРОТИПОЖЕЖНОЇ БЕЗПЕКИ ПРИ ВИКОНАННІ ПІДГОТОВЧИХ І фарбувальних робіт
    спирт 30 Бутиловий спирт 15 Толуол 40 Розріджувач Р-7 ТУ-6-10-1321 -82 Етиловий спирт 50 Циклогексанон 50 Розчинник № 645 ГОСТ 18188-72 Бутилацетат або 18 амілацетат етилацетат 9 Спирт бутиловий 10 Спирт етиловий 10 Ацетон 3 Толуол 50 Найменування, ГОСТ, ТУ Склад Масова марка частка,% Розчинник № 648 ГОСТ 18188-72 Бутилацетат 50 Етиловий спирт 10 Бутиловий
  9. Неграничні вуглеводні (алкени)
    граничні вуглеводні ряду етилену з однієї подвійним зв'язком в молекулах. Алкени утворюють Гомологічний ряд сполук, що мають загальну формулу С ^ Н ^. Родоначальником цього ряду є етилен - Н, С = СН,. Характеристика ненасичених вуглеводнів Електронна будова (на прикладі етилену). Атоми вуглецю при подвійному зв'язку перебувають у стані .i / r-гібридизації. Валентний кут складає
  10. Альдегіди
    спиртів (застосовується в лабораторіях):. Про R-CH, OH + CuO - R-C + Н, 0 + Сі Н 2. Окислення метану киснем повітря (промисловий спосіб): сн, + о2 - н-з С. + н, о н 3. Окислення метанолу: капі. Л? ® СН, ОН + 2 лютого Н-С + 2Н20 Н 4. Окислення етилену:. Про 2СН, = СН2 + 02 - 2 СН,-С ^ Н 5. Гідратація ацетилену (реакція Кучерова): див. таблицю «Хімічні властивості ацетилену».
  11. Карбонові кислоти
    граничні, алканових); Ненасичені (ненасичені): Аліцюсліческіе: Ареновие (ароматичні) Ступінь ненасиченість вуглеводневої радикала алкеновие; Алкадіеновие; Алкатрненовие: Алкіновие Деякі представники карбонових кислот Формула Систематичне назва Тривіальна назва 1 2 3 Монокарбонові кислоти НСООН Метанова Мурашина Дикарбонові кислоти
  12. Кетони
    спирті і ефірі. Ацетон - органічний розчинник, розчиняє жири, смоли та інші органічні речовини Застосування та отримання. Ацетон широко використовується як органічний розчинник, а також для органічного синтезу. Ацетон є вихідним продуктом для виробництва хлороформу, йодоформу, оцтового ангідриду VI інших з'єднань. Існують різні методи отримання ацетону:
  13. 50. Кетони
    спиртів. Кетони окисляються значно важче альдегідів і тільки сильними окислювачами. При окисленні кетонів відбувається розрив (деструкція) вуглецевого ланцюга, і утворюється суміш продуктів. Кетони не вступають в реакцію «срібного дзеркала». Отримання: 1) кетони утворюються при окисленні або каталітичному дегидрировании вторинних спиртів в присутності мідних каталізаторів,
  14. сахароза глюкоза фруктоза Крохмаль
    спирту із зерна і картоплі. Використовуючи спеціальні культури дріжджів і змінюючи умови, можна направити бродіння в сторону отримання бутилового спирту, ацетону, молочної, лимонної і глюконової кислот. Піддаючи крохмаль гідролізу кислотами, можна одержати глюкозу у вигляді кристалічного препарату або патоки. Найбільше значення крохмаль має в якості харчового продукту. Роль у природі.
  15. 56. Жири та вуглеводи
    граничними і неграничними карбоновими кислотами, головним чином: а) пальмітинової C15H31-СООН; б) стеаринової С17Н35-СООН; в) олеїнової С17Н33-СООН; г) лінолевої С17Н31-СООН та деякими іншими. 3. У меншій мірі в освіті жирів беруть участь нижчі кислоти, наприклад, масляна кислота С3Н7-СООН (у вершковому маслі), капронова кислота С5Н11-СООН та ін 4. Жири,
  16. ПОДВИГ
    граничного напруження волі, сил для подолання
  17. 1.12. СКЛАД ДЕЯКИХ 00
    спирті, ацетоні і ефірі. Горіння миттєво переходить у вибух. 145 г азиду свинцю розчиняється в 100 г моноетано-ламина. Азид свинцю гігроскопічний; при впливі світла поверхневі шари кристалів розкладаються на азот і свинець; темніючи, захищає глибокі шари від розкладання. Сухий азид свинцю не взаємодіє з алюмінієм, міддю, нетоксичний. Належить до категорії ВВ, при горінні яких
  18. Граничні вуглеводні (алкани)
    граничних вуглеводнів Формула Назва Радикал Назва сн, Метан СН3-Метил с2нв Етан С.Н5-Етил С3Н "Пропан С5Н7-Пропив Формула Назва Радикал Назва СД,, Бутан С4Н, - Бутпл Пентан С5Н | Г Пента (аміл) с, ні Гексан С.Н" - гекса с, Н16 Гептан с7н "- Гептил СХН |» С "нг1 Октан С »н" - Октіл Нонан с, н, - ноніл с, "Н2, Декан С | 0Н! 1 - децил СИН! 4 Ундекан сін2) - ундец С, Л Додекаі додецил
  19. Целюлоза
    граничних аліфатичних амінів - CH ^. jN. Класифікація Залежно від числа радикалів Первинні Третинні Вторинні I RNH I Н первинний амін R.-NR. I Н вторинний амін Залежно від природи радикалів Алифатические (граничні і ненасичені) Циклічні Ароматичні Змішані R.-NR. I R, третинний Номенклатура. Назви амінів виробляють від назв
  20. 11.1. ЗАГАЛЬНА І граничнихкорисностей економічних благ. Закон спадної граничної корисності
    гранична корисність. Очевидно, що споживач купує товар заради його корисності, властивості задовольняти потреби. Оцінка корисності пов'язана з деякими закономірностями процесу споживання. По-перше, потреби людини поступово насичуються, тобто задовольняються в міру того, як використовується благо. Загальна корисність при цьому зростає. Загальна корисність економічного блага -