НА ГОЛОВНУ

Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаЕкологіяЕкологія людини → 
« Попередня Наступна »
Стожаров, А. Н.. Медична екологія; навч. посібник / А. Н. Стожаров. - Мінськ: Виш. шк. - 368 с., 2008 - перейти до змісту підручника

МЕТАЛИ


Метали. Метали знаходяться в продуктах харчування, консервах і посуді (алюміній, олово, мідь) і є причиною різних розладів. Вісім хімічних елементів (ртуть, кадмій, свинець, миш'як, мідь, стронцій, цинк, залізо) об'єднаний комітет експертів ФАО / ВООЗ з Codex Alimentarms включив в число компонентів, зміст яких контролюється при міжнародній торгівлі продуктами харчування. Розглянемо основні з них.
Ртуть. Ртуть - це метал, який займає особливе місце в історії цивілізації. Видобуток золота і найбільші технічні досягнення в електроніці та ядерній техніці були б неможливі без застосування цього чудового металу. В останні десятиліття стає все більш очевидним, що ртутна інтоксикація значима не лише для персоналу, що працює у виробничих умовах, а й для більшості міського населення. Не випадково, що хронічні отруєння парами ртуті в кінці XX в., На думку медиків, перейшли з розряду професійних захворювань у хворобу популяції. Незважаючи на величезні зусилля, що вживаються для заміни ртутьвмісних виробів на більш безпечні, повністю позбавитися від її застосування людству навряд чи вдасться. Тому у нас немає іншої альтернативи, як навчитися тримати ртуть під контролем і знати, де може підстерігати «ртутна небезпека».
Ртуть - розсіяний елемент. В атмосферу надходить як в ході природних процесів (випаровування зі всієї поверхні суші; сублімація ртуті із з'єднань, що знаходяться на великій глибині в товщі земної кори; вулканічна діяльність), так і за рахунок антропогенної діяльності (пі-рометаллургіческое отримання металу і всі процеси, в яких використовується ртуть; спалювання будь-якого органічного палива; кольорова металургія; термічні процеси з нерудними матеріалами тощо).
Техногенно розсіює ртуть (пари, водорозчинні солі, органічні сполуки) відрізняється геохімічної рухливістю в порівнянні з природними (переважно сульфідними, важкорозчинних, малолеткими) сполуками ртуті і тому більш небезпечна в екологічному відноси ™.
Надійшли в атмосферу пари ртуті сорбируются аерозолями, грунтом, вимиваються атмосферними опадами, включаючись в круговорот в грунті і воді (іонізуються, перетворюються на солі, піддаються метилированию, засвоюються рослинами і тваринами). У процесі аерогенної, водної, грунтової та харчової міграції Hg ° перетворюється на Hg2 +.
Метилирование неорганічної ртуті в донних відкладеннях озер, річок та інших водотоків, а також океанів - ключовий етап процесу міграції ртуті по харчових ланцюгах водних екосистем. Були виділені грунтові мікроорганізми, здатні метилірованої ртуть.
Метилирование ртуті мікроорганізмами підпорядковується таким закономірностям:
  • переважаючий продукт біологічного метилування ртуті при pH, близькому до нейтрального, - метилртуть;
  • швидкість метилювання при окислювальних умов вище, ніж при анаеробних;
  • кількість утвореною метилртути подвоюється при десятикратному збільшенні вмісту неорганічної ртуті;
  • підвищена швидкість росту мікроорганізмів збільшує метилирование ртуті.

Ртуть відноситься до числа мікроелементів, постійно присутніх в тілі людини, але не є есенцією-альних мікроелементом.
Ртуть відрізняється високою токсичністю для будь-яких форм життя.
Токсична дія ртуті залежить від виду з'єднання: алкілртутние з'єднання токсичнее неорганічних. Найбільш токсичні алкілртутние з'єднання з коротким ланцюгом - метилртуть, етілртуть. Вони більше накопичуються в організмі, краще розчиняються в ліпідах, легше проникають через біологічні мембрани. Чутливість нервової системи до метил-і етілртуті вище, ніж до інших сполук.
В організм людини ртуть може потрапляти з продуктами харчування рослинного і тваринного походження, продуктами моря, атмосферним повітрям і водою. У виробничих умовах основне значення має надходження ртуті в організм через дихальні шляхи у вигляді пари або пилу. Пари ртуті повністю затримуються в дихальних шляхах, якщо концентрація їх у повітрі не перевищує 0,25 мг/м3.
Резорбція ртуті в травному тракті залежить від типу з'єднання: резорбція неорганічних сполук становить 2-15%, фенілртуті - 50-80, метилртути - 90 - 95%. Метилртуть стабільна в організмі, інші алкілртут-ні сполуки швидше трасформіруется в неорганічні.
При всіх шляхах надходження ртуть накопичується переважно в нирках, селезінці і печінці. Органічні сполуки, добре зв'язуючись з білками, легко проникають через гематоенцефалічний та плацентарний бар'єри і накопичуються в головному мозку, в тому числі і плоду, де їх концентрація в 1,5-2 рази більше, ніж у матері. У мозковій тканині метилртути міститься в 5-6 разів більше, ніж у крові.
Надходження ртуті в організм негативно впливає на обмін харчових речовин: неорганічні сполуки ртуті порушують обмін аскорбінової кислоти, піридоксину, кальцію, міді, цинку, селену; органічні сполуки - обмін білків, цистеїну, аскорбінової кислоти, токоферолів , заліза, міді, марганцю, селену.
Виведення ртуті з організму здійснюється всіма залозами шлунково-кишкового тракту, нирками, потовими і молочними залозами, легкими. У грудному молоці зазвичай міститься близько 5% від її концентрації в крові. Неорганічні сполуки виділяються переважно з сечею (період напіввиведення з організму - 40 сут), а органічні сполуки на 90% виділяються з жовчю і калом (період напіввиведення з організму - 76 діб). З організму новонароджених ртуть виділяється повільніше, ніж у дорослих. Вона виводиться з організму нерівномірно. У міру виділення ртуть мобілізується з депо. Мабуть, різні стресові ситуації стимулюють мобілізацію ртуті, з чим пов'язують періодичні загострення при хронічному меркуриализм.
Ртуть накопичується переважно в ядрі клітини, решта субклітинні структури за змістом ртуті розташовуються в наступному порядку: мікросоми, цитоплазма, мітохондрії. Шкідливу дію ртуті поширюється на всі субклітинні структури. В основі механізму дії ртуті лежить блокада біологічно активних груп білкової молекули (сульфгідрильних, аминних, карбоксильних та ін) і низькомолекулярних сполук з утворенням оборотних комплексів, що характеризуються нуклеофільнимі лігандами. Встановлено включення ртуті (Hg2 +) в молекулу транспортної РНК, що грає центральну роль в біосинтезі білків.
У початкові строки впливу малих концентрацій ртуті має місце значний викид гормонів надниркових і активування їх синтезу. Спостерігається зростання моноамінооксидазну активності мітохондріальної фракції печінки. Встановлено стимулюючу дію неорганічних сполук ртуті на розвиток атеросклерозу, але цей зв'язок не різко виражена.
Пари ртуті проявляють нейротоксичність, від чого особливо страждають вищі відділи нервової системи. Спочатку збудливість кори великих півкуль підвищується, потім виникає інертність кіркових процесів. Надалі розвивається позамежне гальмування.
Неорганічні сполуки ртуті володіють нефроток-січності. Є відомості про гонадотоксичних, ембріоток-сических і тератогенну дію сполук ртуті.
Основні прояви хронічного впливу малих концентрацій ртуті наступні: підвищена нервозність, ослаблення пам'яті, депресивний стан, парестезії на кінцівках, м'язова слабкість, емоційна лабільність, порушення координації рухів, симптоми ураження нирок. До даної симптоматиці можуть приєднуватися ознаки ураження серцево-судинної системи - аномальне підвищення артеріального тиску, тахікардія, зміна електричної активності (ЕКГ). Всі ці явища обумовлені впливом ртуті на ензиматичну активність в клітинах, збільшенням концентрації внутрішньоклітинного кальцію, інгібуванням синтезу ДНК і РНК, порушенням цитоархітектоніки мікротрубочок, блокуванням нейрорецепторов, ПОЛ в мембранах клітин мозку.
Хвороба Мінамата - ртутна інтоксикація аліментарного походження, обумовлена ??вживанням в їжу риби та інших гідробіонтів, виловлених з водойм, забруднення их ртуттю (Японія) (див. гл. 9).
У багатьох країнах світу відзначена подібна клінічна картина аліментарних ртутних інтоксикацій, обумовлених вживанням протравленого ртутьорганічними сполуками посівного зерна, хлібобулочних виробів з нього, а також м'яса худоби, яка отримувала це зерно з кормом. Латентний період даних захворювань залежно від добової дози метилртути, що надійшла в організм людини, становив від 1-2 днів до декількох тижнів.
Є повідомлення про захисний впливі цинку і селену при надходженні в організм ртуті. Захисна дія селену (у тому числі міститься в рибних продуктах, наприклад в тунці) вбачають у деметилюванню ртуті з утворенням нетоксичного селенортутного комплексу. Токсичність неорганічних сполук ртуті знижують аскорбінова кислота і мідь при їх підвищеному надходженні в організм, а органічних сполук - протеїни, цистеїн, токофероли. Піридоксин, особливо при надлишковому введенні в організм, підсилює токсичність ртуті.
При вивченні хвороби Мінамата встановлено, що під-порогова добова доза метилртути (по ртуті) дорівнює 4 мкг / кг маси тіла, тобто близько 0,3 мг для дорослої людини. Комітет експертів ФАО / ВООЗ з харчових добавок, грунтуючись на розрахунках із застосуванням коефіцієнта безпеки 10, прийшов до висновку, що надходження ртуті в організм дорослої людини не повинен перевищувати 0,3 мг на тиждень і 0,05 мг на добу, з яких не більше 0,03 мг може становити метилртуть. За даними ВООЗ, ознаки інтоксикації метилртуттю у найбільш чутливих до неї людей з'являються тоді, коли концентрація ртуті в крові перевищує 150 мкг / л. Максимально безпечним для дорослої людини рівнем ртуті в крові вважається 100 мкг / л. Фоновий вміст ртуті у волоссі - 10-20 мкг / г, безпечним рівнем ртуті у волоссі вважають 30-40 мкг / г. Вміст ртуті в сечі більше 10 мкг / добу свідчить про можливу небезпеку хронічного отруєння, а 50 мкг / добу, за наявності відповідної симптоматики, служить підтвердженням діагнозу микромеркуриализма.
Мідь. Мідь - мікроелемент, широко поширений в природі. Середні концентрації міді у воді річок та озер становлять 7 мкг / л, в океанах - 0,9 мкг / л. Важлива роль у процесі міграції міді в гідросфері належить гідро-Біонт; деякі види планктону концентрують мідь в 90 тис. разів вище. Зміст міді в грунтах становить в середньому 15-20 мг / кг.
Біологічна роль міді - вона входить до складу гематокупреіна та інших порфіринів тваринного світу, метало-ферментів, наприклад цитохромоксидази, лізілоксідази. Остання здійснює формування поперечних зшивок між поліпептидними ланцюгами колагену і еластину. Недолік міді призводить до утворення дефектного колагену, що збільшує ймовірність розриву стінок артерій. Дефіцит міді може привести до анемії, незначного уповільнення фізичного розвитку дітей, збільшення частоти серцево-судинних захворювань.
Добова потреба дорослої людини в міді - 2-2,5 мг, тобто 35-40 мкг / кг маси тіла; при напруженій м'язовій діяльності надходження міді не може бути нижче 4-5 мг, для дітей - 80 мкг / кг.
У звичайних умовах людина отримує на добу в середньому 2-5 мг міді, головним чином з їжею. Надходження через легені незначно.
При надходженні з їжею в кишечнику всмоктується близько 30% міститься міді. При підвищеному надходженні міді в організм резорбція її знижується, що зменшує небезпеку інтоксикації. Мідь малотоксична. В залежності від її сполук ЛД50 для теплокровних тварин варіює від 140 до 200 мг / кг маси тіла. У людини одноразова доза 10-20 мг / кг маси тіла викликає нудоту, блювоту і інші симптоми інтоксикації. Відомі випадки, коли приготування або підігрівання кави або чаю в мідній посуді викликало у людей шлунково-кишкові розлади.
Мідь у кількості 5-15 мг / кг може додати металевий присмак воді, напоям, їжі. Підвищений вміст міді може зумовити зменшення терміну зберігання харчових жирів і жиросодержащих продуктів (вони прогоркают, змінюють колір). Мідь каталізує окислення не тільки ненасичених жирів, а й аскорбінової кислоти, вона знижує її кількість в овочах, фруктах і відповідних соках.
Механізм токсичної дії міді пов'язаний з блокадою сульфгідрильних груп білків, у тому числі ферментів.
Висока гепатотоксичність міді та її сполук пов'язана з її локалізацією в лізосомах гепатоцитів і зі здатністю підвищувати проникність мембрани мітохондрій. Інтоксикації сполуками міді можуть супроводжувати аутоімунні реакції та порушення метаболізму моноамінів. Гостра інтоксикація супроводжується вираженим гемолізом еритроцитів. При хронічній інтоксикації міддю і її солями можливі функціональні розлади нервової системи (виявлено спорідненість міді до симпатичної нервової системі), печінки і нирок, виразка і перфорація носової перегородки.
Експерти ФАО дійшли висновку, що добове споживання міді може становити не більше 0,5 мг / кг маси тіла (до 30 мг в раціоні) при нормальному вмісті в їжі молібдену і цинку - фізіологічних антагоністів міді .
Стронцій. За хімічними властивостями стронцій подібний з кальцієм і барієм. За інтенсивністю поглинання стоїть на четвертому місці після міді, цинку і барію.
 Середній вміст стронцію в грунтах - 0,035%. Нормою для рослин вважають концентрацію стронцію в грунті близько 600 мг / кг, надмірний вміст - від 600 до 1000 мг / кг. За таких умов стає реальною небезпека виникнення уровской хвороби. Найбільш багаті стронцієм сімейства зонтичних (0,044%), Виноградових (0,037%); найменше його в злакових (0,011%) і пасльонових (0,009%).
 Стронцій застосовується в металургії, в електровакуумної техніці, як сплав зі свинцем і оловом - у виробництві акумуляторів. Гідроксид стронцію вживають для виготовлення стронцієвих мастил, для виділення цукру з патоки; хлорид стронцію - в холодильній промисловості, косметиці та медицині; карбонат стронцію входить до складу глазурі, стійких до атмосферних впливів.
 Стронцій міститься у всіх тканинах і органах людини, входить до складу скелета вищих і нижчих тварин. Стронцій впливає на процеси кісткоутворення, активність ряду ферментів - каталази, карбоангідрази, лужної фосфатази. На ізольовані органи стронцій діє як кальцій, повністю замінюючи його. Іони Sr2 + настільки близькі за характеристиками до Са2 +, що включаються в обмін разом з ним, але, володіючи більшою швидкістю обміну і значно відрізняючись за розміром, вони поступово порушують нормальну кальцифікацію скелета.
 Найбільш характерний прояв токсичної дії стронцію - уровська хвороба, клінічні ознаки якої - підвищена ламкість і потворність кісток. Припускають, що рахитогенной дію стронцію пов'язано з блокуванням біосинтезу одного з важливих метаболітів вітаміну D і надлишковим відкладенням фосфору в кістках. Є вказівки на зобогенний ефект стронцію, його дію як нервового і м'язового отрути, здатність хлориду стронцію стимулювати продукцію тромбоксану В (2) тромбоцитами людини і надавати місцево-анестезуючу дію.
 Цинк. Цинк належить до групи розсіяних елементів. Цинк - один з найбільш поширених токсичних компонентів великомасштабного забруднення Світового океану, в даний час його утримання в поверхневому шарі морської води досягає 10-20 мкг / л. Середній вміст цинку в грунтах світу - 5-10 ~ 3%.
 Цинк - компонент сплавів з кольоровими металами (латунь, нейзильбер); застосовується для захисту сталевих і залізних виробів від корозії; служить в якості наповнювача для гум; використовується у виробництві скла, кераміки, сірників, целулоїду, косметичних засобів. З'єднання цинку служать пігментами для фарб, компонентами для зубних цементів.
 Антропогенними джерелами надходження цинку в навколишнє середовище є: викид його в атмосферу при високотемпературних технологічних процесах (основне джерело); шлами стічних вод і самі стічні води хімічного, деревообробного, текстильного, паперового, цементного виробництв, а також рудників, гірничо-збагачувальних і плавильних заводів , металургійних комбінатів. Джерело надходження цинку в воду - вимивання його гарячою водою з оцинкованих водопровідних труб до 1,2-2,9 мг з поверхні 1 дм2 на добу.
 Вміст цинку в тілі дорослої людини становить 1-2,5 г, 30% депонується в кістках, 60% - у м'язах. Цинк всмоктується у дванадцятипалій кишці та верхньому відділі тонкої кишки. У печінці частина цинку депонується, частина трансформується в меташюбелковие комплекси, зокрема металлоензім. Транспортується цинк кров'ю у вигляді комплексів з білками, лише незначна кількість міститься в іонної формі. Вміст цинку в цільної крові - 700-800 мкг%; з цієї кількості 75-85% знаходиться в еритроцитах. З віком людини вміст цинку в тілі наростає. Виводиться в основному через кишечник (10 мг / добу), з сечею (0,3-0,6 мг / добу), потім (в жарку погоду до 2-3 мг / добу); може виводитися також з молоком.
 В основі багатьох проявів цинкової інтоксикації лежать конкурентні відносини цинку з рядом металів.
 Надмірне надходження цинку в організм тварин супроводжувалося зниженням рівня кальцію в крові і в кістках, одночасно порушувалося засвоєння фосфору, в результаті розвивався остеопороз.
 Цинк має кумулятивну токсичним ефектом навіть при незначному його вмісті в повітрі, може представляти мутагенную і онкогенну небезпеку. Серед шведських гірників, що видобувають цинк, спостерігається підвищена смертність від раку. Гонадотоксичних дію цинку проявляється зниженням рухливості сперматозоїдів і їх здатності проникати в яйцеклітину.
 Залізо. Залізо - один з найбільш поширених елементів земної кори (4,65% по масі); присутній також в природних водах, де середній вміст його коливається в інтервалі 0,01-26,0 мг / л. Важливий фактор міграції та перерозподілу заліза - біомаса Землі. Багато складові частини харчового ланцюга інтенсивно накопичують залізо. Активно акумулює його водна флора, причому інтенсивність накопичення залежить від пори року (концентрація зростає до вересня). Інтенсивна діяльність залізобактерій призводить до того, що залізо у водоймах не розсіюється, а швидко окислюється і концентрується в донних відкладеннях. Тварини організми акумулюють залізо в менших кількостях, ніж рослини.
 Антропогенні джерела надходження заліза в навколишнє середовище: локальна техногенна аномалія - ??зона металургійних комбінатів, у твердих викидах яких залізо міститься в кількості від 22 ТОВ до 31 ТОВ мг / кг, що супроводжується надмірним його надходженням у грунт і рослини. Велику небезпеку становлять стічні води і шлами металургійного, хімічного, машинобудівного, нафтохімічного, хіміко-фармацевтичного, лакофарбового, текстильного виробництв.
 В організмі здорової дорослої людини міститься 4-5 г заліза, щоденні його втрати становлять 0,5-1,3 мг. Добова потреба в залізі дорослої людини - 11-30 мг. Вона значно зростає при вагітності, годуванні груддю, при інтенсивній м'язовій діяльності. В основних харчових продуктах міститься наступна кількість заліза (мкг/100 мг їстівної частини): хліб-4000, м'ясо - 3000, риба - 1000, картопля - 900, овочі - 700, фрукти - 600, молоко - 70; в середньому добовий раціон - близько 28 мг.
 Метаболізм заліза визначається двома принциповими моментами: процесом всмоктування заліза і запасом заліза в організмі.
 Всмокталось в шлунково-кишковому тракті відновлене залізо транспортується кров'ю у вигляді феритину, де воно пов'язане з Р,-глобулінової фракцією білків.
 Основна маса металу виводиться з калом, менше - з сечею і потім, у годуючих матерів може виводитися з молоком.
 Розвиток дефіциту заліза в організмі пов'язано з дисбалансом інших мікроелементів:
  •  нестача фтору призводить до зниження утилізації заліза і міді;
  •  у жителів високогірних районів збільшений метаболізм заліза супроводжується значним накопиченням магнію в еритроцитах;
  •  дефіцит цинку призводить до розвитку важкого симпто-мокомплекс залізодефіцитної анемії з гепатомегалією, карликовостью, статевим недорозвиненням і порушенням волосяного покриву (хвороба Прасада);
  •  важливе значення у виникненні залізодефіцитних станів має недолік міді, марганцю, кобальту.

 Джерелом надлишкового надходження заліза в організм людини можуть стати харчові продукти, які тривалий зберігаються в луджених молочних флягах. Є дані про відсутність залізодефіцитних анемій у жінок, що використовують для приготування їжі залізну посуд. Водночас у племені банту у зв'язку з високим вмістом заліза в харчовому раціоні відзначені сидероз печінки і селезінки та пов'язані з ними випадки остеопорозу.
 Сполуки Fe2 + володіють загальною токсичною дією: у щурів, кроликів при надходженні в шлунок спостерігалися паралічі, смерть в судомах (причому хлориди токсичнее сульфатів). Fe2 + активно бере участь у реакціях з радикалами гидроперекисей ліпідів:
  •  невеликий вміст Fe2 + ініціює ПОЛ в мітохондріях;
  •  зростання вмісту Fe2 + призводить до руйнування гидроперекисей ліпідів.

 Сполуки Fe3 + менш отруйні, але діють пріжігая-юще на травний тракт і викликають блювоту.
 Залізо володіє сенсибилизирующим ефектом по клітинно-опосередкованого типу, не викликає реакцій негайного типу. З'єднання заліза вибірково діють на різні ланки імунної системи: стимулюють Т-системи і знижують показники стану неспецифічної резистентності і загального пулу імуноглобулінів.
 Високе споживання з їжею заліза привертає до серцево-судинним захворюванням. Існує точка зору, що циклічні менструації, пов'язані з кровопоте-рей, тягнуть за собою втрату заліза, що різко знижує ризик серцево-судинної патології у жінок в предклімакте-рическом періоді. На початку менопаузи рівні запасеного заліза швидко зростають, і ймовірність серцево-судинних захворювань зростає.
 Довгий час існувала думка про необхідність збагачення продуктів харчування залізом з метою боротьби з залізодефіцитними станами. Однак в останні роки з'явилися сумніви щодо цього через те, що залізо може бути причиною ряду захворювань.
 Залізо більш небезпечно при впливі per os, в порівнянні з його дією на шкіру. Алергенів активність містять залізо вод зростає із збільшенням температури води з 20 до 38 ° С. При нашкірному впливі сенсибилизирующий ефект найбільш виражений у Fe3 +. Концентрація заліза у воді на рівні 2,0-5,0 мг / л близька до порога алергенної дії на людину.
 Алюміній. Цей метал широко застосовується в машино-та літакобудуванні, для приготування пакувальних матеріалів, в медицині як антоцід при лікуванні гастритів, виразок і ін Широко розповсюджений у навколишньому середовищі. Для організму - чужорідний елемент, так як у виконанні будь-яких біологічних функцій у ссавців не бере участь.
 Вже вказувалося в гол. 8, що алюміній міститься в підвищених кількостях в деяких рослинах і отримує більшу розчинність і рухливість в кислих грунтах, тобто при випаданні кислотних опадів.
 Середнє споживання алюмінію людиною становить 30-50 мг на день. Ця кількість складається зі змісту його в продуктах харчування, питній воді та лікарських препаратах. Чверть від цієї кількості припадає на воду.
 Основні джерела алюмінію - алюмінієвий посуд і пакувальний матеріал, що має покриття з алюмінієвої фольги. Кислі консервовані продукти харчування та напої (мариновані огірки, кока-кола) можуть містити самі по собі невеликі кількості алюмінію. Він надходить також з деякими продуктами харчування, наприклад з морквою, яка може містити до 400 мг / кг цього металу. Іншим джерелом алюмінію є чайний лист. Епідеміологічні дослідження, проведені канадським Міністерством охорони здоров'я і соціального забезпечення в 1993 р., показали, що пацієнти з хворобою Альцгеймера в середньому вживали чай в 2,5 рази частіше за інших людей. Деякі традиційні, часто вживані лікарські сполуки (антациди, забуферений аспірин) також містять у своєму складі алюміній.
 Відомо, що алюміній резорбируется у відносно невеликих кількостях в ШКТ - близько 1%. Після резорбції комплексируется переважно з трансферину і розподіляється по організму: в легенях може накопичуватися до 50 мг / кг, у м'язах і кістках - близько 10 мг / кг, в мозку - близько 2 мг / кг і в сироватці крові - близько 10 мкг / л . Видаляється з організму майже виключно через нирки.
 Встановлено, що алюміній здатний уповільнювати утворення кісткової тканини, що надалі може супроводжуватися її резорбцією. Крім того, цей тривалентний метал гальмує в ШКТ всмоктування фтору, кальцію, заліза та неорганічного фосфату. Алюміній здатний впливати на моторику ШКТ шляхом гальмування індукованого аце-тілхоліна скорочення гладких м'язів кишкової стінки. Ці явища відзначаються часто у пацієнтів, що приймають алюминийсодержащие антацидні препарати.
 З накопиченням в організмі алюмінію пов'язують виникнення хвороби Альцгеймера - повільно прогресуючого дегенеративного, неврологічного захворювання. Накопичення в тканинах мозку алюмінію супроводжується швидко-перебігають дегенеративними змінами в підкіркових гангліях, вторинної гідроцефалією, деструкцією гіпокампу, ядер переднього мозку. Біохімічно для хвороби Альцгеймера характерно пригнічення холінергіческіх нейротрансмітерів, зокрема ацетилхолінестерази та інших ензимів, що забезпечують холінергічні механізми.
 При даному захворюванні алюміній зв'язується і з ядерним хроматином, зокрема з ДНК, що веде до глибокого порушення механізмів транскрипції в нейронах.
 Алюміній здатний концентруватися в ядрах нейронів, в їх цитоплазмі формуються характерні для хвороби Альцгеймера парні спіралеподібні нейрофіламенти, які виявляються при електронній мікроскопії. Нейро-фібрилярний апарат уражених нейронів піддається важким незворотних змін, що в свою чергу тягне за собою глибокі порушення аксонального транспорту, певну дисгармонію рецепторної активності і характерну дегенерацію дендритів. І хоча досить точно доведено відкладення алюмінію в ЦНС, трактування хвороби Альцгеймера тільки як злоякісної форми ній-роалюміноза неоднозначна, оскільки в патогенезі цього захворювання беруть участь і інші фактори (імуно-цитохимические, генетичні).
 Хвороба Альцгеймера відповідальна за 75% деменції в старечому віці. Характеризується прогресивної втратою пам'яті і зниженням розумових здібностей. Пацієнти в кінцевому рахунку стають прикутими до ліжка і зазвичай помирають від пневмонії. Недавні вивчення вказують, що ступінь розумового погіршення може бути уповільнена приблизно на 50% при видаленні алюмінію з організму пацієнтів шляхом спеціальних методів лікування.
 « Попередня  Наступна »
 = Перейти до змісту підручника =
 Інформація, релевантна "МЕТАЛИ"
  1.  Метали побічних підгруп
      металам побічних підгруп періодичної системи Д.І. Менделєєва відносяться всі + 1, +2, +3 30 Zn +2 +2 ряд перехідних елементів (5 період) 39 У 4 ^ 5-v2 +3 40 Zr 4J25.v2 +4 +41 Nh 4ІГ5Іл +3, +5 +42 Мо 4сР5х [+2, +3, +4, +6 +43 Тс 45л-+3. +4. +7 +44 Ru
  2.  ВИДИ КОРРОЗИИ
      металу розрізняють такі види корозії. Рівномірна корозія (рис. 1, а). Це корозія, що охоплює всю поверхню і що протікає з однаковою швидкістю. Така корозія виникає головним чином на відкритому повітрі, вона також може виникнути при впливі розчинів кислот, лугів та інших агресивних продуктів. При суцільній корозії руйнування металу відбувається рівномірно по всій
  3.  У пошуках філософського каменя
      металів. Найбільш важливий з цих двох препаратів, який повинен був мати властивість перетворювати на золото не тільки срібло, а й такі, наприклад, метали, як свинець, ртуть і т. д., носив назву філософського каменя, червоного лева, великого еліксиру. Він також іменувався філософським яйцем, червоною тинктури, панацеєю і життєвим еліксиром. Це засіб повинне було не тільки облагороджувати
  4.  Властивості елементів головної підгрупи II групи
      метали, з досить високими температурами плавлення. За щільністю всі вони, крім радію, відносяться до легких металів. Хімічні властивості. Хімйческі активні елементи, які лише трохи поступаються лужним металам. Кальцій, стронцій і барій окислюються на повітрі до оксидів складу КО, тому їх зберігають без доступу повітря. Оксидів відповідають підстави типу К (ОН),. Розчинність і
  5.  Глава XIIi. Перетворення сполук металів мікроорганізмами
      металів
  6.  Лужні метали
      металів і їх оксидів утворюються розчинні підстави - лугу. До лужних металів відносяться літій, натрій, калій, рубідій, цезій і францій. Це j-елементи. Елемент Номер Атомна маса Електронна конфігурація Літій 3 6,941 l.vW Натрій II '23.9898 Калій 19 39,0983 Рубідій 37 85.4678 І ^ УЗЛ-З / ^ Чуч / ^ л-1 Цезій 55 132,905 ^ xl2r2 |>' ^'s2Зp '^'d ^ ° 4sЧp '^ 4cl "'5 & 25p'' 6s ^ Францій 87 [2231
  7.  Вилуговування металів з руд
      металів з руд становить особливий інтерес для технологів очищення стічних вод, так як одна з основних завдань цього виробництва-вивчення можливості вилучення із стічних вод цінних домішок. Основна роль в процесах вилуговування належить тионовими бактеріям: Thiobacillus ferrooxidans і Th. thiooxidans. Як і всі тіонові бактерії, ці мікроорганізми відносяться до літоавтотрофам. Своє тіло
  8.  Метали
      металів характерно: 1) як правило, невелике число електронів на зовнішньому енергетичному рівні; 2) низька енергія іонізації; 3) порівняно великий радіус атома: 4) металева зв'язок, коли валентні електрони належать всій кристалічній решітці твердого речовини; 5) метали легко віддають електрони , тому найчастіше виступають як відновників. За
  9.  Неорганічна хімія Кислоти
      металів з воднем: Н2 + CI, = 2НС1 Н2 + F, = 2HF; б) кислородсодержащие кислоти нерідко можуть бути отримані при взаємодії кислотних оксидів з водою: S03 + Н20 = H, S04, в) як безкисневі, так і кисневовмісні кислоти можна отримати непрямим шляхом - в результаті реакцій обміну між солями і іншими кислотами: AgN03 + НС1 = HNO, + AgCll. У більшості випадків такі
  10.  Сірка
      металами (при нагріванні): 3S + 2Р = P, Sa S + С1г = SClr При згорянні сірки на повітрі або в кисні утворюються оксид сірки (IV) і частково оксид сірки (VI): S + О, = SO, 2S + ЗО , = 2SO,. У цих реакціях сірка виступає в ролі відновника. При взаємодії з металами сірка виявляє окисні властивості. З більшістю металів сірка реагує при нагріванні, але в реакції з
  11.  СПЕКТРАЛЬНИЙ АНАЛІЗ
      металів (за Бунзену і Кірхгофа) нашарування носить назву приголосного; часто, однак, спостерігаються ухилення від цієї
  12.  АЛХІМІЯ (позднелатінськоє Alchemia, alchimia, alchymia)
      металів. Інше тлумачення - від єгипетського ієрогліфа «ХМИ», що означало чорну (родючу) землю, на противагу безплідним пісках. Цим ієрогліфом позначався Єгипет, місце, де, можливо, виникла алхімія, яку часто називали «єгипетським мистецтвом». Вперше термін «алхімія» зустрічається в рукописі Юлія Фірміка, астролога 4 століття. Зв'язок з хімією Найважливішим завданням алхіміки вважали перетворення
  13.  Елементи головної підгрупи V групи періодичної системи
      метали, миш'як і сурма мають деякі властивості металів, вісмут є