Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Копилова Н.А.. Шпаргалка з хімії / Н.А. Копилова. - Вид. 2-е. - Ростов н / Д: Фенікс,. - 94 с. - (Бібліотека школяра)., 2012 - перейти до змісту підручника

Кисневовмісні органічні сполуки Спирти

Спирти - це органічні сполуки, в молекулах яких міститься одна або декілька гідроксильних груп , з'єднаних з вуглеводним радикалом.

Класифікація спиртів За характером вуглеводневої радикала Аліфапіческіе Алііікліческіе Ароматичні Приклади СН, СН, ОН (етанол) з "н" він

(циклогексанол) С6Н5СН, ВІН (бензіловин спирт ) За кількістю гідроксильних груп Одноатомні Двохатомні трьохатомна,

Приклади СН3ОН СН, ОН-СН, ОН СН, ОН-СНОН-СН, ВІН (метанол) (етиленгліколь; (гліцерин; етандіол-1, 2 ) пропантриол-1, 2,3) За положенням групи ОН при вуглецевому атомі Первинні Вторинні Третинні Приклади RCH.OH R, CHOH R3COH

Граничні одноатомні спирти - похідні насичених вуглеводнів, де атом водню заміщений на гидроксогрупп . Загальна формула гомологічного ряду одноатомних спиртів R-OH або З ^ Н ^,, ВІН. Назви зазвичай закінчуються на-ол. Найпростіші представники: СН, ВІН (метиловий спирт, метанол), С, Н5ОН (етиловий спирт, етанол), С3Н, ВІН (пропіловий спирт, пропанол).

У залежності від положення гидроксогрупп розрізняють спирти первинні, вторинні і третинні, наприклад:

R-CH.-OH первинний спирт

R-CH-R вторинний спирт

ОН R

I

RC-OH третинний спирт R

Особливості електронної будови. Ковалентний зв'язок О-Н в молекулі полярна. Електронна щільність зміщена до кисню, так як він більш електроотріцателен, ніж водень. Тому кисень може взаємодіяти з атомом водню іншої молекули, утворюючи водневі зв'язки.

(

Ізомерія. У граничних одноатомних спиртів існують ізомери: а) вуглеводневого ланцюга (бутанол-1 та 2-метилпропанол-1), б) по положенню групи ОН (пропанол-1 і пропанол-2).

Фізичні властивості. Перші представники гомологічного ряду спиртів (до С15) - рідини, вищі-тверді речовини. Всі спирти безбарвні; рідкі мають різкий запах, тверді запаху не мають. Низькомолекулярні спирти змішуються з водою в будь-якому співвідношенні, із зростанням вуглеводневого ланцюга розчинність зменшується. Вищі спирти нерозчинні у воді.

Застосування. Спирти часто використовують як розчинники, а також для одержання ряду хімічних сполук, лікеро-горілчаних виробів, синтезу лікарських препаратів, в парфумерному виробництві.

Отримання. Загальні способи: 1.

Гідратація алкенів. 2.

Гідроліз галогеноуглеродов водними розчинами лугів:

С3Н, Br + NaOH -> С3Н, ОН + NaBr.

Бромпропан пропанол

3. Відновлення карбонільних сполук:

СН,-СН = 0 ^ ^ г-С, Н, ОН

ацетальдегід етанол

Для кожного зі спиртів, вироблених в промисловому масштабі, існують власні способи отримання.

Отримання етанолу: 1.

Зброджування цукристих речовин (буряк, крохмаль, картопля, пшениця, кукурудза і т. п.). Глюкоза, яка міститься в цукристих речовинах, розщеплюється з рівняння: С6Н1206 2С, Н, ОН + 2СО,. 2.

Гідроліз целюлози (деревина) розчинами сірчаної кислоти і зброджування утворюються цукристих речовин (гідролізний спирт). 3.

Отримання етилового спирту з етилену.

Цей спосіб полягає в гідратації етилену в присутності сірчаної кислоти:

і рп

СН2 = СН2 + Н, 0 - и - С2Н, ВІН. 4.

Отримання етилового спирту з ацетилену. Гідратацією ацетилену отримують оцтовий альдегід. Відновлюючи останній воднем у присутності нікелевого каталізатора, отримують етиловий спирт:

П.О.Нц "Н" №

СНзСН --- сн,-сн = о - С, Н3ОН.

Хімічні властивості Реакції Рівняння Спирти взаємодіють: а) з активними металами; 2C, H, OH + 2Na-> 2C, H, ONa + Н / Г етілат натрію б) з мінеральними й органічними кислотами з утворенням складних ефірів с, н, він + сн, СООН сн, Соос, Н5 + Н20

метілетіловий ефір Каталізатором реакції є іони Н * Горіння С, Н, ОН + 302 2CO , + зн, про Окислення Первинні спирти окислюються в альдегіди:

CH,-CH,-OH + Сіо - СН,-СНО + Н, 0 + Cul

ацетальдегід Вторинні спирти окислюються в кетони:

Н, С-СНОН-СН, + CuO - H, C-CO-CH, + Cui

ацетон Дегідратація внутрішньомолекулярними дегідратація :

СН,-СН,-СН,-ОН сн,-сн = сн + Н2О пропен

Реакція протікає в присутності сірчаної кислоти і при високій температурі

Реакції Рівняння Між-молекулярна <) е? ш) ратація (реакція-мімттро-чаіія):

2CH3-CHj-OH - »с, н5о-с, н } + н, про

діетиловий ефір Реакція протікає при більш низькій температурі і при надлишку спирту Взаємодія з галогеноводорода-ними кислотами С, Н} ОН + НС1 С2Н, С1 + н, про хлоретан

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна "Кисневовмісні органічні сполуки спирти "
  1. Кетони
    органічний речовини, молекули яких містять карбонільну групу С = 0, пов'язану з двома вуглеводневими радикалами. Найпростішим представником кетонів є ацетон СН,-СО-СН ,. Номенклатура. Назви кетонів утворюються від назв радикалів, що входять до складу молекули, з додаванням слова «кегон». За систематичною номенклатурою до назви відповідного вуглеводню додають
  2. Складні ефіри
    органічних розчинниках. Отримання. Складні ефіри отримують в результаті реакції взаємодії кислот з спиртами (реакція етерифікації): СН3СООН + НОС, Н, -> сн,-со-о-с, Н5 + Н.О. Застосування, Завдяки аромату багато складні ефіри знайшли застосування в парфумерній та харчовій промисловості. Деякі з них використовуються як лікарські речовини, а також як розчинники
  3. Альдегіди
    органічні речовини, в молекулах яких міститься функціональна група - СН = 0 (альдегідна група). Загальна формула гомологічного ряду альдегідів С, Н2л "1-СН = 0 або К-СН = 0, причому у першого представника ряду альдегідів замість К - атом водню. Номенклатура. За систематичною номенклатурою назви дають залежно від кількості атомів вуглецю в ланцюзі з додаванням суфікса-аль,
  4. Неорганічна хімія Кислоти
    кислородсодержащие кислоти нерідко можуть бути отримані при взаємодії кислотних оксидів з водою: S03 + Н20 = H, S04, в) як безкисневі, так і кисневовмісні кислоти можна отримати непрямим шляхом - в результаті реакцій обміну між солями і іншими кислотами: AgN03 + НС1 = HNO, + AgCll. У більшості випадків такі реакції підкоряються законам хімічної рівноваги і
  5. затверджувачем
    органічних розчинниках, застосовується для затвердіння епоксидних емалей; затверджувач № 4 представляє собою 30-процентний розчин поліамідної смоли П0-201 в органічних розчинниках, застосовується для затвердіння епоксидно-поліамідних емалей , менш схильних до утворення кратерів і що володіють більш тривалої життєздатністю, ніж епоксидні емалі, отверждаемие затверджувачем № 1.
  6. Амінокислоти
    органічні сполуки, в молекулах яких містяться одночасно аміногрупа NH , і карбоксильная група СООН. Класифікація За кількістю аміно-і карбоксильних груп 1 аміно-і 1 карбоксильная група 2 аміно-і 1 карбоксильні групи 1 аміно-і 2 карбоксильні групи Моноамнномонокарбо-нові кислоти Діаміномонокарбо-нові кислоти Амнноднкарбоновие кислоти
  7. Неграничні вуглеводні (алкени)
    органічних розчинниках, таких як бензол, хлороформ та ін Застосування. У природі етиленові вуглеводні в значних кількостях не зустрічаються. Їх використовують як сировину для синтезу багатьох органічних речовин . Наприклад, етилен застосовують для синтезу етилового спирту, іприту, поліетилену та інших полімерів. Етилен використовують для наркозу. У присутності цього газу швидше достигають плоди,
  8. ^ ПРОТИПОЖЕЖНОЇ БЕЗПЕКИ ПРИ ВИКОНАННІ ПІДГОТОВЧИХ І фарбувальних робіт
    спирт 30 Бутиловий спирт 15 Толуол 40 Розріджувач Р-7 ТУ-6-10-1321 -82 Етиловий спирт 50 Циклогексанон 50 Розчинник № 645 ГОСТ 18188-72 Бутилацетат або 18 амілацетат етилацетат 9 Спирт бутиловий 10 Спирт етиловий 10 Ацетон 3 Толуол 50 Найменування, ГОСТ, ТУ Склад Масова марка частка,% Розчинник № 648 ГОСТ 18188-72 Бутилацетат 50 Етиловий спирт 10 Бутиловий
  9. Теорія хімічної будови органічних сполук AM Бутлерова
    органічних сполук полягають у наступному: 1. Атоми в молекулах сполучені в певному послідовності відповідно до їх валентністю. Послідовність з'єднання атомів в молекулі відображена в структурній формулі. 2. Властивості речовини залежать не тільки від того, які атоми і в якому кількості входять до складу його молекули, але і від того, в якому порядку вони з'єднані між собою,
  10. Багатоатомні спирти: етиленгліколь і гліцерин
    спиртів (Глік-льон) . Їх загальна формула - С І ^ ОН),. Номенклатура. Назви двоатомних спиртів утворюються так само, як і одноатомних, але перед закінченням-ол ставлять грецьке числівник, яке позначає число гидроксогрупп. Наприклад, двоатомні спирти мають закінчення-іііол, трьохатомні - -тріал і т. д. Після цих закінчень цифрами вказують положення гидроксогрупп в вуглецевого ланцюга. За
  11. 4.2. Кінетичні закономірності реакцій елементного фосфору в присутності різних агентів 4.2.1. Кінетичні закономірності утворення ФСП в нитробензоле
    кисневмісних сполук фосфору. Приєднання ініціюючого радикала на основі нітробензолу до молекули тетрафосфора визначає появу окисного каналу його витрачання. Останнє призводить до появи в реакційній системі на основі нітробензолу в досліджених умовах до 0.045 (моль Р ^ л) розчинних з'єднань
  12. Целюлоза
    органічних розчинниках, але добре розчинна в аміачному розчині гндроксіда міді (II). _ Застосування. Целюлоза використовується у великих кількостях при ііготовленій тканин, пеньки, в паперової промисловості. Па основі целюлози виробляють оргскло, пластмаси, кіноплівку, лаки, емалі, вибухові речовини. Хімічні властивості Гідроліз (СцНщО,). + ПН, 0 -> лС6Н, 506. Реакція йде при
  13. 3.9.1.0жогі хімічними речовинами
    органічних і органічних кислот, лугів, фосфору. Деякі хімічні сполуки на повітрі, при зіткненні з вологою або іншими хімічними речовинами легко спалахують або вибухають, викликають термохімічні опіки. Чистий фосфор самозаймається на повітрі, легко прилипає до шкіри і викликає також термохімічні опіки. Бензин, гас, скипидар, етиловий спирт, ефір
  14. РОЗЧИННИКИ
    органічні розчинники. Вони являють собою леткі рідини , здатні розчиняти плівкоутворювальні. Розчинники роблять значний вплив на якість і властивості плівок (покриттів). До дефектів, залежних від розчинників, відносяться погана розтікається-тість лакофарбових матеріалів, побіління плівки лаку і утворення на поверхні покриттів дрібних кратерів, висипу і т.п.
  15. 3. Бактерії у питній воді
    органічні сполуки у волі Летючі органічні сполуки - водні домішки, які становлять небезпеку, коли їх концентрація досягає небезпечних рівнів. До них належать: бензол, тетрахлористим вугілля, вінілхлорид, толуол, дихлоретан та ін Летючі органічні сполуки потрапляють у питну воду внаслідок антропогенної діяльності (через індустріальні викиди),
  16. Карбонові кислоти
    органічних речовин, для отримання щавлевої кислоти. Оцтова кислота Знаходження в природі. Оцтова кислота широко поширена в природі. Вона міститься в виділеннях тварин, в зелених листах рослин, утворюється прй бродінні, гнитті, скисанні вина і пива, міститься в кислому молоці і сирі. Утворюється при окисленні багатьох органічних речовин. Фпзнческнс властивості.