Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Копилова Н.А.. Шпаргалка з хімії / Н.А. Копилова. - Вид. 2-е. - Ростов н / Д: Фенікс,. - 94 с. - (Бібліотека школяра)., 2012 - перейти до змісту підручника

Кисень

Знаходження в природі. У земній корі міститься близько 47-49% кисню за масою. Кисень зустрічається у вільному і зв'язаному стані. У вільному стані він міститься в повітрі, у зв'язаному - входить до складу води, мінералів, органічних сполук.

Фізичні властивості. Кисень - безбарвний газ без запаху і смаку. Він трохи важчий за повітря - один літр кисню має масу 1,43 м. Кисень розчиняється у воді, хоча і в невеликих кількостях. При кімнатній температурі в 100 об'ємах води розчиняється 3,1 об'єму кисню.

При -183 ° С газоподібний кисень перетворюється в рідину блідо-синього кольору, а при охолодженні до -219 ° С ця рідина твердне, утворюючи снегообразную масу.

Хімічні властивості. Кисень утворює сполуки з усіма хімічними елементами, крім гелію, неону і аргону. З більшістю елементів він реагує безпосередньо за винятком галогенів, золота і платини. Швидкість взаємодії кисню як з простими, так і складними речовинами залежить від природи речовини і від температури. Кисень здатний безпосередньо реагувати з багатьма металами і неметалами, утворюючи оксиди: 2Н, + О, = 2Н, 0.

При підвищеній температурі кисень з'єднується з вуглецем, сіркою і фосфором:

З + О, = СО,; 4Р + 50г = 2Р, Ог S + О, = S02.

З такими активними металами, як натрій, калій та інші, кисень взаємодіє при звичайній температурі:

4Na + О, = 2ИагО; 4К + 02 = 2К, 0 .

З іншими металами кисень реагує при нагріванні. Реакції протікають з виділенням світла і теплоти:

2Mg + О, = 2MgO: 2Fe + О, = 2FeO.

Кисень взаємодіє і з багатьма складними речовинами.

Наприклад, з оксидом азоту (II) він реагує вже при кімнатній температурі: 2NO + 02 = 2N02.

Сірководень реагуючи з киснем при нагріванні, дає сірку або оксид сірки (II): 2H, S + 02 = 2S + 2Н, 0; 2HjS + ЗО. = 2SO, + 2НгО.

У кисні згоряють органічні речовини, утворюючи вуглекислий газ і ВОДУ СН4 + 202 = СО, + 2Н, 0; 2СН3ОН + ЗО, = 2СО, + 4Н, 0.

Аллотропние модифікації. Кисень утворює дві алотропні модифікації - кисень і озон. У даному випадку явище аллотропии обумовлено різним числом атомів у молекулі. Молекула озону складається з трьох атомів кисню (Oj), Хоча кисень і озон утворені одним і тим же елементом, їх властивості різні. Освіта озону з кисню відбувається у відповідності з рівнянням: ЗО, = 203. Молекула озону дуже нетривка і легко розпадається.

Отримання. У лабораторних умовах кисень отримують шляхом розкладання оксидів і солей при нагріванні: 2КСІО, = 2КСІ + ЗО,.

У промисловості кисень отримують:

а) електролізом води;

б) фракційної перегонкою рідкого повітря (азот, що володіє більш низькою температурою кипіння, випаровується, а рідкий кисень залишається).

Застосування. Для інтенсифікації металургійних і хімічних процесів у багатьох виробництвах, наприклад, у виробництві сірчаної та азотної кислот. Киснем користуються для отримання високих температур, для чого горючі гази - водень, ацетилен - спалюють у спеціальних пальниках. Воднево-кисневе і ацетилено-кисневе полум'я дають температуру порядку 3000 ° С.

Кисень використовують у медицині при утрудненому диханні, дихальних апаратів в літаках, космічних кораблях, підводних човнах.

Вода Будова молекули.

Молекула води має кутову будову, містить дві неподіленого електронні пари. Атом кисню в молекулі води знаходиться в стані лр'-гібридизації. тому валентний кут НОН близький до тетра-едріческому і дорівнює 104,3 °. Електрони, що утворюють зв'язок О-Н, смішити до більш електронегативного атома кисню. Тому та частина молекули, де знаходиться водень, заряджена позитивно, а частина, де знаходиться кисло-рол,-негативно. Отже, молекула води представ ляс г собоіі (ііпі.чь. Молекули води з'єднуються між собоП, утворюючи водневі зв'язки.

Фізичні властивості. Чиста вода є безбарвною прозорою рідиною без смаку і запаху. Хороший розчинник, погано проводить теплоту і електрику, замерзає при О ° С і кипить при 100 ° С при тиску 101,3 кПа. Найбільшу щільність вода має при 4 ° С. Володіє аномально високою теплоємністю.

Хііміріескне властивості. Вода відноситься до хімічно активних сполук. За звичайних умов вона реагує з деякими металами з виділенням водню: 2Н, 6 + 2Na = 2NaOH + H2t.

Ряд оксидів металів і неметалів вступає у взаємодію з водою з утворенням кислот п підстав: СаО + Н.О ~ Са (ОН),.

Вода реагує з сопямп, утворюючи кристалогідрати: CuSOj + 5Н, 0 = CuS04 - 5Н, 0.

До важливих хімічних властивостях води належить її здатність вступати в реакції гідролітичного розкладання:

NH / + СО, 2 "+ Н, 0 t? NH, OH + HCO,".

Молекули води відрізняються великою стійкістю до нагрівання. Однак при температурі вище 1 ТОВ ° С водяна пара починає розкладатися на водень і кисень: 2Н, 0 «=; 2Н, + О,

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна "Кисень"
  1. Фенол
    кисню гідроксильної групи, в результаті чого зменшується електронна щільність у атома кисню. Це в свою чергу викликає додаткове зміщення електронної густини зв'язку О-Н від водню до кисень) -. Тому водень набуває кислотні властивості, стає більш рухливим і реакционноспособним. Фізичні властивості. Фенол - безбарвна кристалічна речовина з різким
  2. Азот
    киснем: N, + О, = 2NO. Для азоту відомо багато з'єднань і з іншими елементами, але безпосереднім взаємодією простих речовин вони не виходять. Оскільки азот має на зовнішньому енергетичному рівні п'ять електронів, він може утворювати хімічні сполуки, перебуваючи у всіх ступенях окислення від +5 до-З (-1, -2, -3, +1, +2, +3, +4, + 5). Отримання. У лабораторії азот
  3. Вуглець
    кисні горить, утворюючи вуглекислий газ. Карбіп - дрібнокристалічний порошок чорного кольору. У шістдесятих роках XX століття він був отриманий штучним шляхом, а пізніше знайдений в природі. Молекули вуглецю в кристалі карбін утворюють лінійні ланцюжка, де потрійні зв'язки чергуються з одинарними: - СГС - СГС - С = С -. Хімічні властивості. Вуглець при високій температурі здатний витісняти
  4. Залізо
    кисню залізо горить яскравим полум'ям, утворюючи окалину-оксид заліза (II, III): 3Fe + 20, = Fe304 (FeO - Fe, Oj). При нагріванні залізо взаємодіє з хлором і сіркою, даючи солі: 2Fe + 3CI, = 2FeCI3 Речовина Фізичні властивості Хімічні властивості Залізо Важкий серебріс-то-білий метал з високою температурою плавлення (1539 ° С). Володіє хорошими механічними властивостями: великий
  5. Складання та здійснення плану лікування
    кисню. У відкритій машині їй було страшно від того, що "вітер вихопить повітря" у неї з рота. Лежачи на пляжі в жаркий і вологий день, вона думала, що ось-ось помре від браку кисню. В ході лікування пацієнтка навчилася звертати увагу на те, що відбувається з її диханням, і стала розуміти, що сама думка про ці ситуаціях викликала у неї відчуття нестачі повітря. Вихідна концепція
  6. 1.1. ГОРІННЯ До ВИБУХ
    киснем. З ініціативи Лавуазьє в 1775 р. порохове справу у Франції було передано в руки держави, де під його керівництвом випускався найкращий у світі порох. Главі I Один з основоположників теорії горіння і вибуху, прибалтійський хімік Християн Йоганн Дітріх Гроттус, сформував першу теорію електролізу в 1805 р. У 1809 - 1918 рр.. він зіткнуться з явищем, близьким до поняття
  7. Кетони
    киснем. Наприклад: СН3-СО-СН3-диметилкетон. пропаіон-2, ацетон. Фізичні властивості. Ацетон-безбарвна горюча рідина зі специфічним запахом. Легше води, розчиняється в неі'і в будь-яких співвідношеннях, добре розчинний також в спирті й ефірі. Ацетон - органічний розчинник, розчиняє жири, смоли та інші органічні речовини Застосування та отримання. Ацетон широко використовується
  8. 1.1. Властивості елементного фосфору. 1.1.1. Алотропія фосфору.
    Кисні, і в вуглекислому газі з утворенням вищого оксиду: (4) (5) Р4 + 502 Р4Ою Р4 + ЮС02 Р4Ою + ЮСО При нестачі кисню утворюються нижчі оксиди. У певних умовах спостерігається холодну зеленувате світіння цієї форми елемента, викликане повільним окисленням пари, що виділяється. Це свічення було об'єктом численних досліджень, проте його характер до кінця не з'ясований
  9. Водень
    кисні, утворюючи воду: 2Н2 + 02 = Н, 0. Водень реагує з хлором (на світлі з вибухом), утворюючи хлороводень: Н2 + CI, = 2НС1. При пропущенні водню над розплавленої сірої утворюється газоподібний сірководень: Н2 + S = H, S. Водень здатний відновлювати багато метали з їх оксидів. Реакція йде при високій температурі: CuO + Н, = Сі + Н, 0. Це
  10. 4.1. Склад і структура утворився продукту
    кисні, в продукті у середньому міститься (у масових відсотках): - 70% Р, ~ 7% С, ~ 3% Н, ~ 20% О. Отримані фосфорсодержащие полімери на основі червоного фосфору, так само як і червоний фосфор, отриманий термічної полімеризацією в масі, окислюються киснем повітря як при кімнатній, так і при підвищеній температурі. При тривалому знаходженні у вологому атмосфері полімер повністю
  11. 3. Кльоші
    кисню. Через кілька хвилин, кліщ вийде на поверхню сам. Зніміть його ватяним тампонів і спаліть. Місце впровадження кліща в шкіру обробіть йодом. 4. Лускокрилі? Аіядачі ^ Гусениці деяких метеликів покриті захисними зазубреними волосками, які легко випадають і можуть потрапити на шкіру, в очі, в дихальні шляхи, а з немитими плодами - в травний тракт. Напоротися на
  12. Хлор
    кисню, азоту та інертних газів. Особливо швидко і з виділенням великої кількості теплоти протікають реакції взаємодії хлору з металами. Наприклад. 2Na + CI, = 2NaCl. Попередньо нагрітий порошок заліза загоряється в хлорі з утворенням хлориду заліза (111): 2Fe + 3CI, = 2FeCl3. У всіх цих випадках атоми металу віддають електрони, тобто окислюються, а атоми хлору
  13. 50. Поняття кровоносної системи людини
    кисню до клітин організму, а також транспортування вуглекислого газу до легень. Лейкоцити - клітини крові з добре розвиненими ядрами. По - іншому лейкоцити іменуються білими кров'яними клітинами. Це невірно, т. к. лейкоцити взагалі безбарвні. Головна функція лейкоцитів - це розпізнавання і знищення чужорідних клітин і з'єднань, які опинилися в організмі. Розрізняють такі
  14. 41. Проблема країн «третього світу»
    кисню в атмосферу; 2) в атмосфері збільшиться вміст вуглекислого газу, що, в свою чергу, призведе до «парникового ефекту» і уничтоже нию окремих видів тварин і рослин. «Парниковий ефект» полягає в тому, що вуглекислий газ пропускає сонячну енергію, але в той же час він і затримує теплове випромінювання Землі. Таким чином, температура буде підвищуватися, льодовики - танути.
  15. ВСТУП
    кисень, кремній, алюміній, залізо, кальцій, магній, сірка, калій, натрій, фосфор. Отже, можна очікувати неминучого підвищення концентрації таких елементів як Mg в природній сировині та відходах. У Росії родовища доломітів широко поширені. Великі запаси доломіту в північно-західних і центральних районах, на Уралі (Карагайского, Лісьегорское), в Західному Сибіру (Болиіегорское).
  16. 1.3. Радіаційно-ініційована полімеризація елементного фосфору е наведених розчинах
    кисню в реакційній системі. У присутності кисню спостерігається різка зміна швидкості накопичення ФСП в діапазоні поглинених доз 0,2-1,2 кГр залежно від температури опромінення. Швидкість зменшується в кілька разів і стає рівною такої на початкових ділянках для вакуумованих зразків (за інших рівних умов експериментів). Дані факти можна пояснити з урахуванням
  17. § 9. Рукотворна діяльність людини.
    Киснем повітря, розпалювати багаття. Весь подальший прогрес техніки, оволодіння іншими видами енергії, створення штучних матеріалів і т.д. так чи інакше має своїм початком руху природного механічного маніпулятора - людської руки. Тому буде справедливо сказати, що вся «друга природа», створена людиною, є природа рукотворна. Рука людини здійснює рухи