Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство . Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Копилова Н.А.. Шпаргалка з хімії / Н.А. Копилова. - Вид. 2-е. - Ростов н / Д: Фенікс,. - 94 с. - (Бібліотека школяра)., 2012 - перейти до змісту підручника

Карбонові кислоти

Карбонові кислоти - похідні вуглеводнів, молекули яких містять одну або кілька карбоксильних груп СООН.

Класифікація карбонових кислот Ознака Карбонові кислоти Число карбоксильних груп Монокарбонові або одноосновні (одна група СООН); Дикарбонові або двохосновні (дві групи СООН); полікарбонових або багатоосновні (три і більше груп СООН) Будова вуглеводневої радикала, з яким пов'язана група СООН Насичені (граничні , алканових); Ненасичені (ненасичені): Аліцюсліческіе: Ареновие (ароматичні) Ступінь ненасиченість вуглеводневої радикала алкеновие; Алкадіеновие; Алкатрненовие: Алкіновие

Деякі представники карбонових кислот Формула Систематичне назва Тривіальна назва 1 2 3 Монокарбонові кислоти НСООН метанова Мурашина Дикарбонові кислоти ноос-СООН Етандіовая Щавелевая трикарбонових кислот СН = С-СН.

і II "Пропентріоновая аконітову RRR де R - група СООН Насичені (граничні) карбонові кислоти СН, СООН етановий Оцтова СН, -ЧСН,) 14-СООН Октадекановая Стеаринова Ненасичені (ненасичені) карбонові кислоти алкеновие кислоти СН, = СН-СООН Пропеновая Акрилова CH3-(CHJ),-CH = CH-(CHJ),-COOH Цис-9-октаде-цінова Олеїнова

1 2 3 АлкаїШеїювьіе кислоти СН Г (СН2) 4-СН = СН-СН,-СН = сн-- (СН,),-СООН. Октадекаднен-9. 12-ова Лінолсвая Алкатріеновие кислоти C; Hs-(CH = CH-CH,), 4CH,) (i-COOH октадекатріен-9.12,15-ова Ліноленова Алшювие кислоти CH,-CsC-COOH Бутин-2-ова Тетровая Ароматичні карбонові кислоти C.Hj- COOH Бенз енкарбоновая Бензойна С "Н5-СН, СООН Фенілетановая Феніл-оцтова

Одноосновні карбонові кислоти

Одноосновні карбонові кислоти утворюють гомологічний ряд із загальною формулою CllHil.1COOH або R -COOH.

Приклади представників ряду одноосновних карбонових кислот:

Н-С ООН - мурашина (метанова) кислота;

. СН ,-СООН - оцтова (етановая) кислота;

С, Н5-СООН - пропіонова (пропановая) кислота і т.

д.

Ізомерія. Для одноосновних граничних карбонових кислот характерна ізомерія: а) вуглеводневої скелета. Цей вид ізомерії залежить від будови радикала. Ізомери з'являються, починаючи з масляної кислоти С, Н, СООН: СН,-пор.-СН,-СООН СН .-СН-СООН

I

СН,

бутанова кислота 2-метілпропановая кислота (масляна) (ізомасляна)

б) ізомерія іншого класу речовин.

Карбонові кислоти ІЗОМЕРНІ складних ефірів. наприклад:

О

/

СН.СООН і Н-С С

Н-СН,

(оцтова кислота і метиловий ефір мурашиної кислоти)

Фізичні властивості. Перші представники гомологічного ряду карбонових кислот (С,-С,) - рідини з характерним запахом, вищі карбонові кислоти - тверді речовини. Із збільшенням кількості атомів вуглецю в молекулі розчинність кислот у воді падає. Органічна хімія Хімічні властивості Реакції Рівняння Дисоціація У водних розчинах карбонові кислоти дисоціюють на іони подібно мінеральних кислот:

RCOOH RCOO " + Н * Всі карбонові кислоти є слабкими електролітами (мурашина кислота - середньої сили) Галогенування СН, СООН + Br, -> CH, BrCOOH + HBr 2-брометановая Освіта ангідридів CH, СООН + CH, СООН -> CHJ-CO-O- CO-CHj + + Н, 0 ангідрид оцтової кислоти Взаємодія зі спиртами НСООН + НО-С, Н5 - »H-CO-O-CJHJ + н, про етілформіат Реакції, загальні для кислот а) взаємодіють з металами, що стоять до водню в ряду стандартних електродних потенціалів: 2СН, СООН + Mg -> (CH, COO), Mg + Н, Т;

б) реагують з основними оксидами: 2СН, СООН + СаО - »(СН, СОО), Са + Н20;

в) вступають в реакцію з підставами: СН, СООН + КОН -> СН3СООК + Н, 0;

ацетат калію

г) витісняють слабкі кислоти з їх солей: 2НСООН + СаСО, -> Са (НСОО) 2 + Нго + СО, Т

форміат кальцію

Мурашина кислота НСООН

Фізичні властивості. Мурашина кислота - безбарвна рідина з гострим запахом і пекучим смаком, викликає опіки на шкірі. Розчиняється у воді в будь-яких кількостях.

Хімічні властивості:

а) як і альдегіди, мурашина кислота легко окислюється (реакція срібного дзеркала):

НСООН + Ag, 0 Ш> 0 "- 'н, СО, + 2Agl;

б) при нагріванні з концентрованою сірчаною кислотою розкладається на воду і оксид вуглецю (11): НСООН -» Нго + СОТ;

в) у присутності дрібно роздроблених металів групи платини мурашина кислота розкладається з виділенням вуглекислого газу:

НСООН -> СО, + Н2.

Отримання. У промисловості:

200 ° С, 0, 7 МПа Н. SO.

СО + NaOH - HCOONa - =-і-НСООН + NaHSOr

Застосування. Мурашина кислота використовується в медицині, в шкіряній і текстильній промисловості (при фарбуванні тканин), при синтезі органічних речовин, для отримання щавлевої кислоти.

Оцтова кислота

Знаходження в природі. Оцтова кислота широко поширена в природі. Вона міститься в виділеннях тварин, в зелених листах рослин, утворюється прй бродінні, гнитті, скисанні вина і пива, міститься в кислому молоці і сирі. Утворюється при окисленні багатьох органічних речовин.

Фпзнческнс властивості. Оцтова кислота - безбарвна рідина з характерним різким запахом, змішується в будь-яких співвідношеннях з водою, спиртом, ефіром, бензолом.

Хімічні властивості. У водних розчинах оцтова кислота дисоціює на іони: СН.СООН СН3СОО "+ Н \

Взаємодіє з підставами, основними оксидами і солями. Оцтова кислота стійка до окислювача і до концентрованих мінеральних кислот.

Отримання. 1.

У промисловості оцтову кислоту отримують з метану: метан - »ацетилен -» оцтовий альдегід (реакція Кучерова) - »оцтова кислота. 2.

Пряме окислення бутану при високій температурі. 3.

Мікробіологічний спосіб: уксуснокислое бродіння рідин, що містять етиловий спирт.

Застосування. Оцтова кислота використовується як приправа до їжі, для консервування, при виробництві ацетатного волокна, органічного скла, синтезі ліків, гербіцидів, барвників, виробництві пластмас і кіноплівки.

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна " карбонові кислоти "
  1. Складні ефіри
    карбонових кислот, отримані заміщенням ОН-групи в карбоксилом кислоти спиртовим залишком-OR. Номенклатура. Назва складних ефірів складається з назви карбонових кислот і спиртів, залишки яких входячи г до складу ефіру. Іноді замість закінчення-ова кислота використовують суфікс-am. Наприклад: етиловий ефір мурашиної кислоти - тгілформпат. Ізомерія. Для складних ефірів характерні три види
  2. 4.2. Робоча гіпотеза механізму підвищення збиральної здатності реагенту ОПСК
    карбонових кислот можлива взаємодія тетрагідроксоцінкат-аніонів з аніонами карбонових кислот за механізмом обміну лігандів [52]: [Zn (OH) 4f + R-COO "-" [ Zn (OHbRCOO] 2 '+ ОН "(г) У таких частинок спорідненість до іонів металів вище, ніж у аніонів кар-бонових кислот, поетом)' посилюється взаємодія солей жирних кислот з поверхнею феррімолібдіта за рахунок взаємодії по
  3. Амінокислоти
    карбонові кислоти Номенклатура. До назви відповідної карбонової кислоти додається приставка амііо-. Амінокислоти, що входять до складу білків, мають історично сформовані назви. Наприклад, амінопропіоновая кислота інакше називається аланином. амінооцтова - гліцином. Ізомерія. Для амінокислот характерна ізомерія вуглецевого
  4. Кетони
    карбонові кислоти з меншим числом вуглецевих атомів: СН,-СО-СН, + 3 [0] ~> СН, СООН + НСООН. Кетони окисляються тільки такими окіїсіітелямі. як перманганат калію, хромова суміш і т.
  5. Солі
    кислотних залишків. Сіль являє собою продукт повного або часткового заміщення атомів водню у кіслоті,! або підстави. ОтЛода розрізняють такі групи солей. Групи солей Групи солей Визначення Приклади Середні Всі атоми водню в кислоті заміщені металом KN03. Na, C03, К} Р04 Кислі Атоми водню в кислоті заміщені частково NaHC03, Са (НС03) 2, NaH, P04 Основні гидроксогрупп
  6. Розчинність
    кислоти, підстави і майже всі солі Речовини, які в розплаві або у водному розчині не розпадаються на іони і не проводять електричний струм. До неелектролітів відноситься більшість органічних сполук, речовини, в молекулах яких є ковалентні неполярні зв'язку Теорія електролітичної дисоціації 1. Солі, молекули кислот і підстав у водному розчині розпадаються на позитивно і
  7. Сірка
    кислоти, сірковуглецю, на вулканізацію каучуку, для отримання віскози. Сірку вживають також для приготування чорного пороху, сірників, світних складів. У медицині сірчані мазі застосовують для лікування шкірних захворювань. Сірчана кислота Сірчана кислота - сильна двоосновна кислота, дисоціює в два ступені: ± 5 н * + hso - hso4-+ so-. Фізичні властивості. Сірчана кислота -
  8. 3.9.1.0жогі хімічними речовинами
    кислот, лугів, фосфору. Деякі хімічні сполуки на повітрі, при зіткненні з вологою або іншими хімічними речовинами легко спалахують або вибухають, викликають термохімічні опіки. Чистий фосфор самозаймається на повітрі, легко прилипає до шкіри і викликає також термохімічні опіки. Бензин, гас, скипидар, етиловий спирт, ефір часто бувають причиною опіків
  9. Фосфор
    кислоту: Р40, "+ 2Н, 0 = 4НРО,. Ортофосфорна кислота. Являє собою безбарвні, добре розчинні у воді кристали. Не отруйна. Це кислота середньої сили. Оскільки вона є трьохосновні, то її дисоціація у водних розчинах протікає в три щаблі. Фосфорна кислота не летуча і дуже стійка: для неї не характерні окислювальні властивості. Тому вона взаємодіє з металами,
  10. Галогени
    кислот. Фізичні властивості. Фізичні властивості галогенів закономірно змінюються з ростом заряду атомного ядра.Так, фтор і хлор - гази, бром - рідина, йод - тверда речовина. Хімічні властивості. Реакційна здатність галогенів знижується в ряду F - CI - Br-I. Найактивнішим з галогенів є фтор. У порівнянні з іншими галогенами він має малий атомний радіус і здатний
  11. Целюлоза
    кислот Горіння (С, Н, "05) Л + 6; Ю, -> блСО , + 5/iH, 0 Етсріфікація При обробці целюлози сумішшю азотної та сірчаної кислот утворюються азотнокислі ефноров - моно-, ди-і три-нитроцеллюлоза (моно-, ди-і трінітроклетчатка): Г ^ 0-N02 ~ l С, Н, 03) + / iHNO, - »СбНгОг - O-NO2 11 + / 1Н2О" * 1 ^-O-NOiJ трннітроцеллюлоза
  12. Вуглець
    кислотних оксидів. Він взаємодіє з водою і розчинами лугів. Розчин вуглекислого газу у воді має кислу реакцію і являє собою дуже слабку вугільну кислоту: С02 + Н, 0 Н, СОГ При взаємодії з розчинами лугів утворюються солі: СО, + 2NaOH = Na, CO, + Н , 0. Деякі активні метали можуть горіти в атмосфері СО,, віднімаючи у нього кисень: СО, + 2Mg = 2MgO + С. При