Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Алена Ігорівна Титаренко. Шпаргалка з органічної хімії, 2010 - перейти до змісту підручника

22. Хімічні властивості ацетилену

1) ацетилен даного ряду вуглеводнів має велике практичне значення;

2) на відміну від метану і етилену, ацетилен горить яскравим полум'ям.

Приклади горіння ацетилену: зварювальні роботи на будівництвах, у майстернях, на заводах.

У всіх цих випадках не видно освіти кіптяви.

У даному випадку: а) частинки вуглецю сильно розжарюються в середній частині полум'я; б) надають йому яскравість; в) в кінцевому підсумку згоряють повністю.

При зварювальних роботах замість повітря використовується кисень. При цьому досягається повне згоряння ацетилену, зростає температура полум'я до 3000 ° C. Суміші ацетилену з повітрям і киснем вибухонебезпечні;

3)?-Зв'язок поступається за міцністю основний?-Зв'язку;

4) за місцем?-Зв'язків можуть проходити реакції приєднання і окислення.

Якщо в циліндр, заповнений ацетиленом, налити розчин перманганату калію, розчин швидко знебарвиться;

5) ацетилен, як і етилен, легко окислюється;

6) з реакцій приєднання для ацетилену характерно взаємодія з бромом.

Дві стадії реакції приєднання при взаємодії ацетилену з бромом:

1) спочатку бром приєднується за місцем однієї?-Зв'язку і утворюється 1,2-діброметен: СН = СН + Вr2? ВrСН = СНВr;

2) потім приєднується друге молекула брому по другому?-Зв'язку, продуктом реакції є 1,1,2,2-тетраброметан: ВrСН = СНВr + Вг2? Вr2СН-СНВr2;

3) у присутності каталізатора (платини, нікелю) до ацетилену може приєднуватися водень.

При цьому ацетилен спершу перетворюється на етилен, а потім в етан:

4) при приєднанні хлороводню по одній з?-Зв'язків утворюється газоподібна речовина хлоретил (хлорвініл). Каталізатором цієї реакції є хлорид ртуті:

5) приєднання води (гідратація) відбувається в присутності каталізатора Hg2 + в кислому середовищі (реакція М.Г. Кучерова). При цьому ацетилен утворює ацетальдегід, а його гомологи - відповідні кетони:

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна "22. Хімічні властивості ацетилену"
  1. 21. Ацетилен і його гомологи
    ацетилену - безбарвний газ. Особливості безбарвного газу: а) трохи розчинний у воді, б) його молекулярна формула С2Н2; 2) у молекулі ацетилену ще на два атоми водню менше, ніж в молекулі етилену; 3)?-Зв'язок поступається за міцністю основний?-Зв'язку, тому й за місцем?-зв'язків можуть проходити реакції окислення і приєднання. Структурна формула ацетилену:
  2. Альдегіди
    властивості. Перший представник альдегідів - формальдегід - безбарвний газ з різким задушливим запахом. Наступні члени гомологічного ряду (з С, - по Сі-) - рідини. Вищі альдегіди - тверді речовини, що не мають запаху. Формальдегід, оцтовий і масляний альдегіди добре розчинні у воді; далі, зі збільшенням числа атомів вуглецю, розчинність зменшується. Отримання. 1. Окислення
  3. Дієнові вуглеводні
    властивості. Схожі з неграничними вуглеводнями. Реакції приєднання: СН, = СН-СН = СН2 + Вг, -> СН.Вг-СН = СН-СН, ВГ бутадієн-1, 3 1,4-дібромбутен При взаємодії з бромом подвійні зв'язки розриваються, потім відбувається приєднання двох атомів брому. Залишилися вільні валентності утворюють подвійну зв'язок. Таким чином, в реакціях приєднання у дієнових вуглеводнів відбувається
  4. 27. Бензол і його будова
    властивості: 1) бензол - легкокипящая, безбарвна, що не розчинна у воді рідина; 2) він має своєрідний запах; 3) при охолодженні бензол легко застигає в білу кристалічну масу; 4) температура його плавлення 5,5 ° C; 5) формула бензолу С6Н6; 6) це сильно ненасичене з'єднання: в молекулі його бракує вісім атомів водню до складу, що відповідає формулі граничних вуглеводнів; 7) при
  5. 50 . Кетони
    хімічні властивості, характерні для альдегідів, проявляються і у кетонів. Хімічні властивості: 1) для кетонів характерні ті ж реакції заміщення за?-С атому: 2) гідрування кетонів в присутності каталізаторів призводить до утворення вторинних спиртів. Кетони окисляються значно важче альдегідів і тільки сильними окислювачами. При окисленні кетонів відбувається розрив
  6. Кисень
    хімічними елементами, крім гелію, неону і аргону. З більшістю елементів він реагує безпосередньо за винятком галогенів, золота і платини. Швидкість взаємодії кисню як з простими, так і складними речовинами залежить від природи речовини і від температури. Кисень здатний безпосередньо реагувати з багатьма металами і неметалами, утворюючи оксиди: 2Н, + О, = 2Н, 0. При
  7. Кетони
    властивості. Ацетон-безбарвна горюча рідина зі специфічним запахом. Легше води, розчиняється в неі'і в будь-яких співвідношеннях, добре розчинний також в спирті й ефірі. Ацетон - органічний розчинник, розчиняє жири, смоли та інші органічні речовини Застосування та отримання. Ацетон широко використовується як органічний розчинник, а також для органічного синтезу. Ацетон є
  8. Кисневовмісні органічні сполуки Спирти
    хімічних сполук, лікеро-горілчаних виробів, синтезу лікарських препаратів, в парфумерному виробництві. Отримання. Загальні способи: 1. Гідратація алкенів. 2. Гідроліз галогеноуглеродов водними розчинами лугів: С3Н, Br + NaOH -> С3Н, ОН + NaBr. бромпропан пропанол 3. Відновлення карбонільних сполук: СН,-СН = 0 ^ ^ г-С, Н, ОН ацетальдегід етанол Для кожного з
  9. 36. Природні гази та їх використання
    хімічної промисловості, і роль його в цьому відношенні поступово зростає. Дегидрированием етану виходить етилен, на основі якого здійснюється багато різноманітних синтезів. Газовий бензин містить леткі рідкі вуглеводні, які застосовуються як добавка до бензинів для кращого їх займання під час запуску двигуна. Пропан і бутан в зрідженому стані широко
  10. 31. Природний і попутний нафтовий газ
    хімічної промисловості, і роль його в цьому відношенні буде зростати. 5. З метану отримують водень, ацетилен, сажу. Попутний нафтовий газ (особливості): 1) попутний нафтовий газ за своїм походженням теж є природним газом; 2) особливу назву він отримав тому, що знаходиться в покладах разом з нафтою - він розчинений в ній і знаходиться над нафтою, утворюючи газову "шапку" ;
  11. Водень
    хімічну природу, проявляючи як окислительную, так і відновлювальну здатність. Хімічні реакції з воднем найчастіше протікають при підвищеній температурі. Наприклад, водень горить в кисні, утворюючи воду: 2Н2 + 02 = Н, 0. Водень реагує з хлором (на світлі з вибухом), утворюючи хлороводень: Н2 + CI, = 2НС1. При пропущенні водню над розплавленої сірої утворюється
  12. Періодичний закон Д.І. Менделєєва
    хімічних елементів перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер елементів або від порядкового номера елементів. Періодична система Д.І. Менделєєва. Відповідно з відкритим їм законом Д.І. Менделєєв склав періодичну систему елементів, яка є графічним зображенням періодичного закону. Фізичний зміст періодичного закону і періодичної системи
  13. 60. Хімічні властивості глюкози і її застосування
    хімічної природою, б) як багатоатомний спирт глюкоза утворює складні ефіри; в) як альдегід вона окислюється. Окисне дію аміачного розчину оксиду срібла (I) на глюкозу можна записати таким чином: г) окислювачем альдегідної групи глюкози може служити і гідроксид міді (II). Якщо до невеликої кількості свіжоосадженого гідроксиду міді (II) прилить розчин
  14. Хімічна зв'язок
    хімічного зв'язку Вид зв'язку Визначення Умови взаємодії Приклад Ковалентная (полярний і неполярний) Хімічна зв'язок між двома елементами, яка здійснюється за рахунок утворення загальних електронних пар У разі ковалентноїі неполярной зв'язку загальна електронна пара в однаковій мірі належить обом атомам. Ковалентний полярна - зв'язок між атомами елементів з різною електро-
  15. 1.1. ГОРІННЯ До ВИБУХ
    хімічної реакції. Німецький лікар, хімік і лейб-медик Прусського короля Георг Ернест Шталь при розгляді процесів горіння в 1697 - 1709 рр.. висунув теорію флогістону, згідно з якою всі горючі речовини і неблагородні метали складаються з флогістону і золи, тобто з окалини і вапна. Флогістон виділяється при горінні і випаровується. Сірчана кислота, нагріта вугіллям, дає сірку,
  16. Карбонові кислоти
    властивості. Перші представники гомологічного ряду карбонових кислот (С,-С,) - рідини з характерним запахом, вищі карбонові кислоти - тверді речовини. Із збільшенням кількості атомів вуглецю в молекулі розчинність кислот у воді падає. Органічна хімія Хімічні властивості Реакції Рівняння Дисоціація У водних розчинах карбонові кислоти дисоціюють на іони подібно мінеральним