Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Копилова Н.А.. Шпаргалка з хімії / Н.А. Копилова. - Вид. 2-е. - Ростов н / Д: Фенікс,. - 94 с. - (Бібліотека школяра)., 2012 - перейти до змісту підручника

Хімічна зв'язок

Хімічна зв'язок - взаємодія атомів, що приводить до утворення молекул або речовин, що не мають молекулярної будови (з атомної або іонної кристалічною решіткою).

Види хімічного зв'язку Вид зв'язку Визначення Умови взаємодії Приклад Ковалентная (полярний і неполярний) Хімічна зв'язок між двома елементами, яка здійснюється за рахунок утворення загальних електронних пар У разі ковалентноїі неполярной зв'язку загальна електронна пара в однаковій мірі належить обом атомам. Ковалентний полярна - зв'язок між атомами елементів з різною електро-отрнцательностью Двохатомні молекули Н "

сі2, про" n "f;. неї, h, s, "nh3 Іонна Хімічна зв'язок, що виникає між іонами за рахунок електростатичного притягання Іонна зв'язок існує між типовими металами і неметалами, між атомами металів і атомами кисню в солях кисневмісних кислот і в лугах NaCI, К, О, NaF Металева Хімічна зв'язок, яка здійснюється сукупністю усуспільнених валентних електронів в кристалічній решітці металу Атоми або іони металів у вузлах кристалічної рещеткой, між ними відносно вільні електрони Метали Воднева (внутримолекулярная і межмолекулярная) Слабка зв'язок, що виникає між атомом водню і електронегативним елементом, що мають вільну пару електронів Атом водню у складі сильно полярної зв'язку і сильно електронегативний атом з вільною електронною парою н, 0, hf, молекули білків

Гібридизація атомних орбіталей - «зсув» валентних орбіталей, вирівнювання їх за формою та енергії. Гібридизація орбіталей може відбуватися в тому випадку, коли в утворенні зв'язків одночасно беруть участь електрони, які належать до різних типів орбіталей. Гібридизація обумовлює більш сильну перекривання електронних хмар і призводить до утворення більш міцних зв'язків.

Види гібридизації Тип гібридизації Визначення sp гібридизація однієї. v-і однієї />

-орбіталі. При утворенні хімічного зв'язку ці дві різні орбіталі перетворюються на дві однакові гібридні орбіталі, спрямовані під рогом 180 ° один до одного, тобто ці зв'язки мають протилежний напрямок. Дві що залишилися негібрідізірованние р-орбіталі розташовані у взаємно перендікулярних областях. Приклади молекул с. ^-гібридизацією - галогеніди берилію (BeF,. BeCl, і т. д.), цинку, ртуті, молекула ацетилену sp-Гібридизація однієї л-та двох р-орбіталей. При цьому формуються три однакові, \ /> 2-гібридні орбіталі, розташовані в одній площині під кутом 120 ° один до одного. Приклад - етилен, бензол, сполуки бору sp> Гібридизація однієї s-і трьох />-орбіталей. Приклад - молекула метану СН4. Зважаючи відносній близькості значень енергії 2л-і 2р-електронів, ці електрони можуть взаємодіяти між собою в ході утворення хімічного зв'язку з електронами іншого атома, даючи чотири рівноцінних гібридних електронних хмари. Тетраедрично молекули

Класифікація хімічних реакцій Ознака-Реакції Приклади Виділення або поглинання теплоти Екзотермічні (реакції, що протікають з виділенням теплоти). Ендотермічна (реакції, що протікають з поглинанням теплоти з навколишнього середовища) Hj + CI, = 2НС1 + Q С + 02 = СО, + QN, + О, = 2NO-Q Кількість і склад речовин, що беруть участь в реакції З'єднання (реакції, в результаті яких з двох або несколь-ких речовин утворюється одна нова речовина).

Розкладання (реакції, в результаті яких з однієї речовини утворюється кілька нових речовин). Заміщення (реакції між простими і складними речовинами, в результаті яких атоми простої речовини заміщають атоми одного з елементів у молекулі складної речовини).

Обміну (реакції, в результаті яких дві речовини обмінюються своїми складовими частинами, утворюючи два нових речовини) НС1 + NH3 = NH4C1

2NgO = 2Ng + O,

Pb (NOj), + Za == Zn (NOj), + Pb

KC1 + AgNO, == KNQ3 + AgCli

Ознака Реакції Приклади Оборотність Оборотні (реакції , що протікають одночасно у взаімопротівоположних напрямках). Необоротні (реакції, що йдуть в одному напрямку і протікають до кінця) H, + I2! ^ 2HI N; + 3Hj is 2NH,

Zn + 2HC1 = ZnCI, + H, t Зміни ступеня окислення атомів, що входять до складу реагуючих речовин Реакції, що протікають без зміни ступеня окислення атомів реагуючих речовин. Окислювально-відновні реакції (протікають зі зміною ступеня окислення атомів реагуючих речовин) H-'N' ^ + K-'CHH "== K" N'50, -2 +

2K * 'CI * 50,-J == 2K4lCt ~' + ЗО ", По участі каталізатора Каталітичні - реакції, які у присутності каталізатора .

Некаталітичного - реакції, що протікають без участі каталізатора CH, = CH, + H,! - *! - »

Сн;-CH,

NaOH + HCI == NaCI + H, 0 За фазовим станом 1 змочені реакції (реагують речовини перебувають в одному агрегатному стані). Гетерогенні реакції (реагують речовини знаходяться в різних агрегатних станах) H, + I, ^ 2HI г г г

Zn + 2HCI = ZnCI, + H, t

ТВ ж г

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна "Хімічна зв'язок"
  1. 3.9.1.0жогі хімічними речовинами
    хімічних речовин у промисловості, сільському господарстві і в побуті почастішали випадки опіків хімічними речовинами. Хімічні опіки виникають в результаті впливу на шкіру і слизові оболонки концентрованих неорганічних та органічних кислот, лугів, фосфору. Деякі хімічні сполуки на повітрі, при зіткненні з вологою або іншими хімічними речовинами легко
  2. 1.5.1. Діалкілімідазольние іонні рідини
    хімічних властивостей. Дані фізико-хімічних випробувань свідчать про те, що іонні рідини мають складну будову у вигляді тривимірних сіток. Водневий зв'язок між аніоном і протонами имидазольного кільця може впливати на іонну упаковку, в'язкість і температуру плавлення. Присутність довгою алкильной ланцюга на першому атомі азоту імідазольного кільця перешкоджає кристалізації цих
  3. Альдегіди
    Альдегіди - органічні речовини, в молекулах яких міститься функціональна група-СН = 0 (альдегідна група ). Загальна формула гомологічного ряду альдегідів С, Н2л "1-СН = 0 або К-СН = 0, причому у першого представника ряду альдегідів замість К - атом водню. Номенклатура. За систематичною номенклатурою назви дають в залежності від кількості атомів вуглецю в ланцюзі з додаванням
  4. Водень
    хімічну природу, проявляючи як окислительную, так і відновлювальну здатність. Хімічні реакції з воднем найчастіше протікають при підвищеній температурі. Наприклад, водень горить в кисні, утворюючи воду: 2Н2 + 02 = Н, 0. Водень реагує з хлором (на світлі з вибухом), утворюючи хлороводень: Н2 + CI, = 2НС1. При пропущенні водню над розплавленої сірої утворюється
  5. Колоквіум з теми «Географічна культура: сутність і форми вираження» Питання для обговорення
    хімічному науки. Хімія і сучасна наукова картина світу. 2. Хімія і сучасне природознавство. Редукціоністскіе і інтегративні підходи в сучасно * - хімії. 3. Специфіка хімічної форми руху матерії. Діалектика хімізму 4. Простір і час у хімії. Час і хімічні процеси. 5. Ідея розвитку в хімії. Проблема ЕЕОЛЮЦІІ речовини. Еволюційна хімія і її місце в системі
  6. 3.5. Встановлення впливу якості оборотної води на колективну флотацію
    хімічний аналіз якої наведено в табл. 28, на показники флотації проведені досліди в замкнутому циклі з використанням водопровідної воли та оборотної води четвертого циклу з додаванням 20% водопровідної води. Результати дослідів наведено у табл. 29. Хімічний аналіз оборотної води Властивості та інгредієнти Одиниці виміру Оборотна вода Водопровідна вода (Читинська) 2 Січень
  7. 2. Хімічна аварія
    хімічних речовин може призвести до утворення отруйної хмари, яке може виявитися невидимим і не мати запаху. Без хімічної промисловості сучасне суспільство не може існувати. В даний час відомо більше 6 млн. хімічних сполук (понад 500) небезпечних для людини. Вони володіють токсичністю, тобто отруйним впливом на живий організм через органи дихання,
  8. 2.2 Характеристика використовуваних матеріалів
    хімічні реактиви класифікації «ч.д.а.». Для отримання безусадочного цементу використовували такі матеріали: - портландцемент М500 - ДО ВАТ "Бєлгородський цементний завод" і ВАТ "Теплоозерскій цементний завод"; - брусит Mg (OH) 2 - білий м'який камінь Кульдурского родовища з перламутровим блиском. Брусит в родовищі зустрічається у вигляді прожилок в серпентинітах і
  9. Азот
    хімічно малоактивне речовину. Це пояснюється високою міцністю молекули Nr При кімнатній температурі азот реагує тільки з літієм: 6Li + N, = 2Li, N. З іншими металами він реагує при високій температурі, утворюючи нітриди. Наприклад: ЗСА + N, = Ca, N,; 2А1 + N, = 2A1N. З підвищенням температури активність азоту значно збільшується. Наприклад, при високому тиску і
  10. 17. Загальні поняття та історія біофізики
    хімічні явища, які відбуваються в живих організмах. Також дана наука вивчає структуру і властивості біополімерів, а також вплив різних фізичних факторів на живі організми і живі системи. Перші в світі спроби застосувати фізичні методи та ідеї до вивчення живого організму були зроблені ще в XVII в. Подальший розвиток біофізики пов'язано з вивченням: 1) робіт
  11. Глюкоза
    хімічною властивістю сахарози є здатність піддаватися гідролізу при нагріванні в присутності іонів водню. При цьому з молекули сахарози утворюється молекула глюкози й молекула фруктози: з,; Н.А, + Н2О ^ С, Н1: ПРО6 +
  12. Кисень
    хімічними елементами, крім гелію, неону і аргону. З більшістю елементів він реагує безпосередньо за винятком галогенів, золота і платини. Швидкість взаємодії кисню як з простими, так і складними речовинами залежить від природи речовини і від температури. Кисень здатний безпосередньо реагувати з багатьма металами і неметалами, утворюючи оксиди: 2Н, + О, = 2Н, 0. При
  13. затверджувачем
    хімічні сполуки, що вводяться до деяких лакофарбові матеріали, що сприяють утворенню покриттів з певними технічними властивостями. Для цих цілей в авіаційних лакофарбових матеріалах використовують наступні отвердители: затверджувач № 1 являє собою 50-процентний розчин гексамета-лендіаміна (ГМД) в етиловому спирті, застосовується для затвердіння епоксидних лаків, змали і
  14. 1. Поняття аварії, катастрофи
    хімічно небезпечні, радіаційно-небезпечні, вибухо - і пожежонебезпечні, а також гідродинамічно-небезпечні об'єкти. В останні роки зросла небезпека аварій і катастроф на транспорті. Основними причинами техногенних НС є: - порушення правил технології виробництва: - недотримання правил зберігання, транспортування небезпечних хімічних, агресивних, вибухо-і пожежонебезпечних речовин,
  15. 1.1. ГОРІННЯ До ВИБУХ
    хімічної реакції. Німецький лікар, хімік і лейб-медик Прусського короля Георг Ернест Шталь при розгляді процесів горіння в 1697 - 1709 рр.. висунув теорію флогістону, згідно з якою всі горючі речовини і неблагородні метали складаються з флогістону і золи, тобто з окалини і вапна. Флогістон виділяється при горінні і випаровується. Сірчана кислота, нагріта вугіллям, дає сірку,
  16. Вимоги безпеки
    хімічних властивостей цементу проводять за 1'ОСТ 310.1-ГОСТ 310.4. 5 4.2. Хімічний аналіз клінкеру і цементу проводять за 1 'ОСТ 53X2 ТУ 57 3460-001-00282777-2004 4 березня. Масові долітрехкальціевого силікату, трехкалищевого алюмінату і че-тирехкальціевого алюмоферріга розраховують на основі результатів хімічного аналізу за відповідними формулами ГОСТ 22266. Масову, частку оксиду
  17. 3.5.4. Кінетика перетворення білого фосфору в ДМСО-бензол в присутності іонної рідини
    хімічної реакції полімеризації білого фосфору в присутності іонної рідини були приготовлені розчини, склад яких наведено в таблиці 3.21. Введення в розчин білого фосфору в ДМСО або в ДМСО / бензол іонної рідини передбачало потенційну можливість прискорення процесу радіаційно-ініційованої полімеризації елементного фосфору. Вибір іонної рідини проводили на підставі
  18. § 9. Рукотворна діяльність людини.
    Хімічних і т.д. Це настільки очевидне судження, що його можна назвати банальним. Але в цій банальності прихована одна досить важлива особливість: основою основ перетворення природи є робота людських рук - найбільш «розумних», найгнучкіших механічних маніпуляторів з усіх нам відомих, як природних, так і штучних. Людський організм так влаштований, що він не може