Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаЕкологіяЕкологія людини → 
« Попередня Наступна »
Стожаров, А. Н.. Медична екологія; навч. посібник / А. Н. Стожаров. - Мінськ: Виш. шк. - 368 с., 2008 - перейти до змісту підручника

галогенозамещенних поліциклічні вуглеводні Поліхлоровані біфеніли



5 '6' 65

Рис. 11.14. Загальна формула поліхлорованих біфенілів

До поліхлоровані біфеніли (ПХБ) відноситься численна група неполярних хлорвмісних сполук, які застосовуються як гідравлічні рідини, незаймисті рідини, ізолятори в трансформаторах і ін Розрізняються за кількістю атомів хлору в молекулі (рис .
11.14, табл. 11.5).
Всього можливе існування 209 подібних сполук.
Таблиця 11.5
Класифікація ПХБ

Умовний номер

Тип ПХБ

28

2,4,4 '-тріхлорбіфеніл

52

2,2', 5,5 '- тетрахлорбіфеніл

101

2,2 ', 4,5,5'-пентахлорбіфеніл

138

2,2 ', 3,4,4 \ 5'-гексахлорбіфеніл

153

2,2', 4,4 ', 5,5' -гексахлорбіфеніл

180

2,2 ', 3,4,4 \ 5,5'-гептахлорбіфеніл

Певні похідні ( умовні номери 28, 52, 101, 138, 153, 180) вважаються індикаторними сполуками по забрудненню навколишнього середовища.
Загальна кількість ПХБ, вироблених з 1929 р. у ряді країн світу, складає приблизно 1,5 млн т. Найбільшим виробником ПХБ були США, де комерційне їх виробництво почалося в 1929 р., досягло максимуму під другій половині 1960-х рр.. і припинилося до кінця 1970-х рр.. Всього в США було вироблено близько 647 тис. т ПХБ, в Японії за 1954-1972 рр.. - Близько 59 тис. т. У Великобританії заборонено випуск ПХБ з 1977 р., у ФРН та Італії - з 1983 р. Як і раніше виробляються ПХБ у Франції (близько 4 тис. т на рік), в Іспанії, Польщі. У 1980-1983 рр.. в Чехословаччині тільки одна компанія «Чемко» виробляла щорічно близько 500 т ПХБ.
Ці сполуки носять різні торгові назви: Ароклор, Піроклор, Піранол, Канеклор, Орофен, Делор і совол. Останнім часом встановлено, що ПХБ утворюються також при виробництві деяких інших речовин як побічні продукти або домішки.
ПХБ мають унікальні фізичними і хімічними властивостями: незаймистість; стійкістю до дії кислот і лугів, до окислення і гідролізу; низьку розчинність у воді; термоустойчивостью; високим електричним питомим опором; широкими діелектричними характеристиками; низьким тиском пари при звичайній температурі.
Висока хімічна стійкість ПХБ, їх незаймистість, відмінні діелектричні якості, пластичність, адгезивне ™ обумовлюють їх широке застосування в самих різних галузях промисловості.
ПХБ входять до складу копіювального паперу, мастильних матеріалів, чорнила, фарб, добавок в цемент та інші матеріали, вогнезахисних засобів, пестицидів, клеїв, ущільнюючих рідин і т.д.
ПХБ легко всмоктуються і надходять в організм при нашкірному, інгаляційному та пероральному застосуванні. Крім того, ці речовини переміщуються на великі відстані. Відомо, що їх знаходять в льодах, снігах і повітрі арктичних районів земної кулі.
Основний же джерело ПХБ для людини - їх перораль-ве надходження з харчовими продуктами, багатими жировими компонентами (табл. 11.6). Після всмоктування, залежно від ступеня хлорування, ПХБ метаболізуються в печінці, в результаті чого їх токсичність збільшується (явище метаболічної активації). Наявність великої кількості атомів хлору в біфенільном ядрі ПХБ робить їх молекулу важкодоступній для дії різних ферментних систем клітин.
Таблиця 11.6
Основні харчові джерела надходження ПХБ

Джерело

Загальний вміст ПХБ (28 + 52 +101 +138 +153 +180)

Морська риба

0,1 мг / кг сирої ваги

Річкова риба

2,2 мг / кг сирої ваги

Злакові

Менш 0,01 мг / кг маси

Молочні продукти

0,14 мг / кг жиру

Жіноче молоко

1,4 мг / кг жиру

Високохлорірованние ПХБ акумулюються в жировій тканині тіла (близько 2 мг / кг), в жіночому молоці (близько 1 мг / кг жиру молока). На думку експертів ВООЗ, зміст таких сполук, як ПХБ, в материнському молоці вже досягло небезпечних меж в багатьох країнах світу.
У Японії було встановлено, що ПХБ та їх похідні здатні проникати через плаценту вагітних жінок, будучи причиною мертвонароджень і зниження маси тіла новонароджених.
Виведення окремих ПХБ відбувається дуже повільно з періодами напіврозпаду між 1 і 10 роками. Виведення з організму відбувається, головним чином, через желудоч-

но-кишковий тракт, незначна їх частина виділяється через нирки у вигляді продуктів гідроксилювання і з грудним молоком.
У крові населення земної кулі виявляють від 2 до 5 мкг / кг ПХБ всіх ступенів хлорування. Зазначений показник у чоловіків вище, ніж у жінок, він незмінно підвищується з віком. У жировій тканині концентрація ПХБ приблизно в 1000 разів вище, ніж у крові (порядку декількох мікрограмів на кілограм).
Токсичний ефект ПХБ пов'язаний з дією на ЦНС (головний біль, порушення концентрації уваги), поступовим випаданням волосся, порушенням функції печінки, пригніченням імунної системи та розвитком пухлин печінки.
« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна " галогенозамещенних поліциклічні вуглеводні Поліхлоровані біфеніли "
  1. Список прийнятих скорочень
    поліциклічні ароматичні вуглеводні ПД - поглинена доза ГДК - гранично допустима концентрація ПДУ - гранично допустимий рівень Пикра - потенційний інгаляційний канцерогенний ризик ПОЛ - перекисне окислення ліпідів ППКР - потенційний пероральний канцерогенний ризик ППЕ - щільність потоку електромагнітної
  2. 15. Ненасичені (ненасичені) вуглеводні
    вуглеводні - це вуглеводні, в молекулах яких є атоми вуглецю, які пов'язані між собою подвійними або потрійними зв'язками. Ненасичені вуглеводні - це вуглеводні, молекули яких мають менше число атомів водню, ніж насичені. Особливості ненасичених вуглеводнів: 1) першими представниками гомологічних рядів неграничних вуглеводнів є етилен
  3. 26. Ароматичні вуглеводні (арени)
    вуглеводнів: 1) ароматичні вуглеводні (арени) - це вуглеводні, молекули яких містять одну або кілька бензольних кілець, наприклад: а) бензол, б) нафталін, в) антрацен; 2) найпростішим представником ароматичних вуглеводнів є бензол, його формула - С6Н6; 3) структурна формула бензольного ядра з чергуються трьома подвійними і трьома простими
  4. 24. Схарактеризуйте
    вуглеводні - це вуглеводні з двома подвійними зв'язками. Загальна формула дієнових вуглеводнів: СnН2n-2. Алкадіени, в молекулах яких дві подвійні зв'язку розділені однієї простої зв'язком, називаються сполуками із зв'язаними подвійними зв'язками (дивинил і його гомологи). СН2 = СН-СН = СН2 бутадієн-1, 3 (дивинил). Алкадіени, в молекулах яких дві подвійні зв'язку примикають до одного
  5. 17. Будова і номенклатура вуглеводнів ряду етилену
    вуглеводнів: 1) етилен - перший представник гомологічного ряду речовин, в молекулах яких є подвійний зв'язок між атомами вуглецю; 2) найближчі гомологи етилену - пропілен і бутилен, 3) назви вуглеводнів ряду етилену утворюються шляхом зміни суфікса - ан відповідного граничного вуглеводню на - Ілен (етилен, пропилен і т. д.). Особливості систематичної
  6. 9. Граничні вуглеводні (алкани). Номенклатура алканів та їх похідних
    вуглеводні, або алкани. (Міжнародна назва), - це сполуки, склад яких виявляється загальною формулою СnН2n +2, де n - число атомів вуглецю. Особливості граничних вуглеводнів (алканів): 1) в молекулах граничних вуглеводнів атоми вуглецю зв'язані між собою простий (одинарної) зв'язком; 2) інші валентності насичені атомами водню, 3) алкани також
  7. 19. Застосування та отримання етиленових вуглеводнів
    вуглеводнів: 1) завдяки високій хімічній активності вуглеводні ряду етилену є цінною сировиною для синтезу багатьох органічних речовин, 2) етиленові вуглеводні не використовуються в якості пального; 3) особливо широко етилен використовується для отримання органічних речовин; 4) етилен застосовується для одержання етилового спирту, поліетилену. Він прискорює дозрівання
  8. Природні джерела вуглеводнів: нафта, природні та попутні нафтові гази
    вуглеводнів. Вона містить в собі як рідкі, гак 11 розчинені тверді і навіть (у невеликій кількості) газоподібні вуглеводні. Зазвичай це парафінові і циклічні вуглеводні, циклоалкани. Їх співвідношення коливається в нафти різних родовищ. Крім вуглеводнів нафту містить кисневі, сірчисті і азотисті органічні сполуки. У сирому вигляді нафту не використовується, її
  9. 42. Спирти як похідні вуглеводнів. Промисловий синтез метанолу
    вуглеводнями: 1) спирти можуть розглядатися як гідроксильні похідні вуглеводнів, 2) їх можна віднести також до частково окисленим вуглеводням, так як, окрім вуглецю і водню, вони містять ще кисень; 3) досить важко безпосередньо замінити атом водню на гідроксильну групу або впровадити атом кисню в молекулу вуглеводню; 4) це можна здійснити
  10. 33. Нафта і нафтопродукти
    вуглеводнів. 1. Якщо нагрівати її в приладі, то можна помітити, що переганяється вона не при певній температурі, що характерно для індивідуальних речовин, а в широкому інтервалі температур. 2. Спочатку при помірному нагріванні перегоняются переважно речовини з невеликою молекулярною масою, що володіють більш низькою температурою кипіння, потім при більш високій температурі
  11. 11. Будова і номенклатура вуглеводнів ряду метану
    вуглеводнів. У природному газі і особливо в нафти міститься багато вуглеводнів, подібних з метаном за будовою і властивостями. Граничні вуглеводні (неразветвленного будови): 1) метан, 2) етан; 3) пропан; 4) бутан; 5) пентан; 6) гексан; 7) гептан; 8) октан; 9) нонан; 10) декан. Для найменування всіх граничних вуглеводнів прийнятий суфікс - ан. Із збільшенням молекулярної
  12. Граничні вуглеводні (алкани)
    вуглеводнями або Алка називають з'єднання, склад яких виявляється загальною формулою С ^ Н ^.,,, Де л - число атомів вуглецю. Відповідний ряд граничних вуглеводнів Формула Назва Радикал Назва сн, Метан СН3-Метил с2нв Етан С.Н5-Етил С3Н "Пропан С5Н7-Пропив Формула Назва Радикал Назва СД,, Бутан С4Н, - Бутпл Пентан С5Н | Г Пента (аміл) с, ні гексан С.Н "- гекса