Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Копилова Н.А.. Шпаргалка з хімії / Н.А. Копилова. - Вид. 2-е. - Ростов н / Д: Фенікс,. - 94 с. - (Бібліотека школяра)., 2012 - перейти до змісту підручника

Фосфор

Знаходження в природі. Фосфор в чистому вигляді в природі не зустрічається, так як він є хімічно активним елементом. У вигляді сполук широко поширений, становить близько 0,1% земної кори за масою. З природних сполук фосфору найбільше значення має фосфат кальцію Ca3 (POj, - головна складова частина апатитів і фосфоритів.

Аллотропние модифікації. Фосфор утворює кілька аллотропних модифікацій. З них найбільш важливими є білий, червоний і чорний фосфор . Відмінність властивостей аллотропних модифікацій фосфору пояснюється їх будовою.

Хімічні властивості. З усіх аллотропних модифікацій фосфору найбільшою активністю володіє білий фосфор. Він швидко окислюється на повітрі. Вже при слабкому нагріванні фосфор загорається і згорає, виділяючи велику кількість теплоти: 4Р + 502 = 2P2Os.

Фосфор з'єднується з багатьма простими речовинами: киснем, галогенами, сіркою і деякими металами.

Наприклад: 2Р + 3S = P , S,; 2Р + 5С12 = 2РС1,.

Застосування. В сірниковій виробництві, в металургії, виробництві боєприпасів, для одержання деяких напівпровідників - фосфіду галію і фосфіду індію, для створення препаратів для знищення комах- шкідників.

З'єднання фосфору

Фосфіди. Сполуки фосфору з металами. При взаємодії фосфидов з водою виділяється фосфін РН,: Са, Р, + 6Н20 = ЗСА (ОН) .

+ 2РН,.

ФОСФО. Дуже отруйний газ із запахом часнику. За хімічними властивостями він нагадує аміак, але є сильнішим відновником.

Оксид фосфору (У). Оксид фосфору (V) має вигляд білої снегообразную маси. Щільність його пара відповідає формулі Р4О10, ця формула відображає дійсний склад молекули. Оксид фосфору (V) легко з'єднується з водою, тому застосовується як водоотнимающее засіб . На повітрі оксид фосфору (V), притягаючи вологу, швидко перетворюється на метафосфорную кислоту: Р40, "+ 2Н, 0 = 4НРО,.

Ортофосфорная кислота. Являє собою безбарвні, добре розчинні у воді кристали . Чи не отруйна. Це кислота середньої сили. Оскільки вона є трьохосновні, то її дисоціація у водних розчинах протікає в три щаблі. Фосфорна кислота не летуча і дуже стійка: для неї не характерні окислювальні властивості. Тому вона взаємодіє з металами, що стоять у ряду стандартних електроднихпотенціалів лівіше водню.

Солі фосфорної кислоти:

а) фосфати; в них заміщені всі атоми водню в фосфорній кислоті. Наприклад. CajCPOJj, К3Р04;

б) гпдрофосфати; в цих солях заміщено два атоми водню кислоти. Наприклад. К, НР04. СаНР04;

в) Дигідрофосфат - заміщений один атом водню у фосфорній кислоті. Наприклад. КН, Р04. Са (Н, Р04),.

Все Дигідрофосфат добре розчиняються у воді.

Більшість середніх фосфатів, як правило, погано розчиняються. З солей цього ряду розчиняються тільки фосфати натрію, калію і амонію. Гпдрофосфати по розчинності займають проміжне положення: вони розчиняються краще, ніж фосфати, і гірше, ніж Дигідрофосфат.

Фосфорні добрива

Простий суперфосфат. Суміш сульфату кальцію і дігидрофосфата кальцію. Для отримання цього добрива подрібнений фосфорит змішують із сірчаною кислотою. У результаті реакції утворюється суміш, добре розчинна у воді. Таке добриво отримують у великих кількостях у вигляді порошку або гранул.

Подвійний суперфосфат. Концентрований фосфорне добриво складу Са (Н, ГО4),. Його отримують шляхом розкладання природного фосфату фосфорною кислотою. У подвійному суперфосфаті відсутня сульфат кальцію, що знижує витрати на його перевезення і внесення в грунт.

Фосфоритне борошно. Природний подрібнений мінерал складу Садр ^,. Це порошок жовтуватого або бурого кольору. Погано розчинний у воді. Використовується на кислих підзолистих грунтах.

Преципітат. Концентрований фосфорне добриво складу СаНР04 - 2Н, 0. Погано розчинно у воді, але добре розчиняється в органічних кислотах. Зменшує кислотність грунтів. Виходить при нейтралізації фосфорної кислоти розчином гідроксиду кальцію.

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна " Фосфор "
  1. 3.3.1. Кінетика перетворення білого фосфору в присутності А1Вп
    фосфору в бензольних розчинах і конверсії білого фосфору від часу проведення реакції при температурі 318 К. Зміст А1Вг3 в експериментах (серії 1-3) становило 3 - 5% мовляв. від початкової кількості фосфору. Таблиця 3.6. Залежність концентрації білого фосфору і конверсії білого фосфору від часу проведення реакції. Т = 318 К. Серія 1 Серія 2 Серія 3 [А1Вг3] о - 3% мовляв. [AlBi
  2. 3.4. Спектральні дослідження розчинів білого фосфору в бензолі
    фосфору в бензолі в спектральному діапазоні 190-820 нм для різних концентрацій фосфору в діапазоні від 0,0095 до 0,95% мовляв .. Вид спектрів залежав від передісторії приготованого розчину - спектри розчинів змінювалися при стоянні на світлі. Спектри білого фосфору в бензолі являють собою несиметричну смугу, максимум якої помітно зміщується із зростанням концентрації (рис. 3.15 - 3.20)
  3. 2.3. Приготування вихідних розчинів Розчин фосфору в бензолі
    фосфору переміщали в круглодонную колбу з бензолом, яку потім нагрівали зі зворотним холодильником протягом години. Отриманий розчин відфільтровували і поміщали в темне місце до використання. Концентрацію фосфору в розчині визначали титриметрическим методом. Розчин фосфору в ДМСО Очищений білий фосфор переміщали в колбу з ДМСО, закривали і нагрівали при температурі 313 -323 К в
  4. 1.1.4.1. Структура червоного фосфору - неорганічного полімеру.
    Фосфору нечисленні і суперечливі. Це можна віднести до того, що червоний фосфор часто включає в себе аморфні і кристалічні структури одночасно. Їх наявність і співвідношення залежить від способу та умов отримання продукту. Д.І. Менделєєв вважав, що червоний фосфор є високополімера, оскільки він володіє дуже низьким тиском пари [8]. Червоний фосфор дуже погано
  5. 3.3.2. Спектральні дослідження реакційної системи та її окремих компонентів (білого фосфору, AlBr ^ і продукту реакції).
    Фосфору і броміду алюмінію), так і змішаних розчинів. -Схли * фосфор - *-бромца «люшчн» |> ш-А-РДЕмін. 3.75м ». -12.B5MW »| Рис. 3.10. Електронні спектри розчинів білого фосфору і броміду алюмінію в гексані до їх змішування і після. Т = 298 К. Таблиця 3.10. Залежність поглинання на довжині хвилі 216 нм від концентрації броміду алюмінію в гексані. Т = 298 К. [А1Вг3], М Поглинання
  6. ДОДАТОК
    фосфору в суміші ДМСО / бензол / ІЖ. [EMIM + (CF3S02) 2N "] Q = 0,137 М, [Р4] 0 = 0,013 М, Т = 298 К. Рис. П.5. Спектр ПМР вихідного розчину білого фосфору в ДМСО. Т = 298 К п Рис. П. 6. Спектр ЯМР 31Р розчину білого фосфору в ДМСО з добавкою ІЖ в області сигналу білого фосфору. [Р4] 0 = 0,013 М, [[EMRM] + [CF3S02] 2N "] o = 0,137 М, Т = 298 К. 4 S t & - sj s rt -? 1 січня I i i саа р »1» е>
  7. 1.7. Висновок
    фосфор - поліфункціональний неорганічний мономер, - є цікавим об'єктом досліджень, як в експериментальному, гак і в теоретичному плані. Як вже зазначалося, молекулу білого фосфору в реакціях полімеризації можна порівняти з етиленом. На користь цього порівняння говорять подібні значення констант «нульового зростання» (табл. 1.2) при полімеризації фосфору і етилену в різних середовищах, а також
  8. 4.2.4. Вивчення взаємодії елементного фосфору з бромідом алюмінію
    фосфор в розчинах бере участь у різних саморганізаціонних процесах (в бензолі). У цьому зв'язку слід було очікувати, що введення в розчини елементного фосфору, з'єднань здатних взаємодіяти по донорно-акцепторного ^ механізму (А1Вгз) сприятиме подальшому саме організаційного процесу. Дані, наведені в літературному огляді, дозволяють розглядати тетраедричних
  9. 3.5.6. Властивості фосфорсодержащего полімерного продукту полімеризації
    фосфорсодержащего полімерного продукту було проведено на скануючому електронному мікроскопі «Tesla BS 340». Як зразок порівняння використовували фосфорсодержащий полімер, отриманий при опроміненні елементного фосфору в бензолі. -F "" '2 Рис. 3.29. Мікрофотографії зразків продукту, отриманого при опроміненні розчину білого фосфору в бензолі. Т = 298 К, ??D = 0,59 Гр / с, D =
  10. 1.1.3. Чорний фосфор.
    Фосфор - термодинамічно найбільш стійка форма елементного фосфору. У свою чергу під чорним фосфором увазі ряд різновидів: аморфний і кристалічний. Аморфний чорний фосфор виходить з білого під дією температур і тиску дещо нижче тих, що потрібні для отримання його кристалічних різновидів (рис. 1.1), і являє собою перехідну структуру.
  11. Лавров І. А.. Особливості синтезу полімерних форм фосфору в розчині / Дисертація, 2005

  12. 3.5. Вивчення радіаційно-хімічного процесу полімеризації елементного фосфору в органічних розчинниках у присутності іонних рідин 3.5.1. Діелектричні властивості вихідних розчинів
    фосфору в ДМСО і в суміші ДМСО / бензол Для дослідження кінетичних закономірностей перетворення елементного фосфору використовували розчини білого фосфору в змішаному розчиннику ДМСО / бензол з різною мольной часткою ДМСО. У таблиці 3.17 представлені дані про початковий кількості білого фосфору в цих розчинах. Таблиця 3.17. Зміст білого фосфору у вихідних розчинах Т = 298 К. № розчин
  13. 4.2.3. Спектральні дослідження бензольних розчинів білого фосфору різної концентрації.
    Фосфору від концентрації останнього (рис.4, 10) виявлено відхилення від закону Бугера-Ламберта-Бера. зво еео яво А Ь (J О р о п RS о г до 2,5 - а, о-2в0 300 320 довжина хвилі, нм Рис. 4.10. Електронні спектри бензольних розчинів білого фосфору. Як правило, таке явище пов'язують з процесами асоціації . Була зроблена спроба розкладання спектрів на окремі
  14. 1.1. Властивості елементного фосфору. 1.1.1. Алотропія фосфору.
    фосфору: білий (або жовтий), червоний і чорний . Ці аллотропние модифікації здатні до взаємоперетворення і мають різні фізико-хімічні властивості. Кожна з трьох модифікацій фосфору існує більш ніж в одній формі. При розгляді аллотропних модифікацій Ван Везер, наприклад, призводить до одинадцяти таких модифікацій [1], а Корбрідж - до п'ятнадцяти [2]. 1.1.2. Білий фосфор. Білий
  15. 3.1.2. Залежність оптичної щільності реакційних систем від часу
    фосфору з ДФПГ в бензолі. При цьому спостерігається зниження інтенсивності смуг спектра з максимумами при довжинах хвиль: А. - | = 280 нм, Х2 = 330 нм, Хз = 520 нм. Рис.3.6. Електронний спектр системи № 1 після протікання реакції (т = 6300 с). При проведенні взаємодії Р4 і ДФПГ в ДМСО також відбувається зміна інтенсивності смуг електронного спектра при довжинах хвиль 260 нм, 330 нм і 520 нм, про що