Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Алена Ігорівна Титаренко. Шпаргалка з органічної хімії, 2010 - перейти до змісту підручника

16. Етилен і його гомологи

Особливості будови етилену: 1) це безбарвний газ, 2) трохи легше повітря; 3) майже не має запаху; 4) щільність етилену при нормальних умовах - 1,25 г / л ; 5) молярна маса газу - 1,25 г / л х 22,4 л / моль = 28 г / моль; 6) відносна молекулярна маса етилену - 28 г / моль; 7) не може мати більше двох атомів водню; 8) молекулярна формула етилену - С2Н4; 9) в його молекулі атоми вуглецю з'єднані з меншим числом атомів водню, ніж в молекулі етану; 10) атоми з'єднуються відповідно з валентністю; 11) молекула етилену симетрична, тобто кожен атом вуглецю в ній пов'язаний з двома атомами водню. Четверті одиниці валентності атомів вуглецю не можуть залишатися вільними, вони з'єднуються один з одним, утворюючи другу зв'язок між атомами вуглецю; 12) в молекулі етилену встановлюється подвійний зв'язок. Кожна валентність атома вуглецю обумовлюється наявністю неспареного електрона в його зовнішньому електронному шарі; 13) в молекулі етилену зберігається чотиривалентність вуглецю і правило електронного октету для його атомів.

Особливості sр2-гібридизації:

1) гібридні хмари приймають однакову форму несиметричних, витягнутих в одну сторону об'ємних вісімок;

2) при утворенні хімічних зв'язків вони розходяться на найбільшу видалення один від одного - це досягається тоді, коли кут між їх осями становитиме 120 °;

3) у атомів вуглецю залишається ще по одному р-електрону.

Облік цього електрона не порушено гібридизацією, воно не змінило своєї форми і також має вигляд об'ємної вісімки з рівномірним розподілом електронної щільності по обидві сторони ядра;

4) осі електронних хмар перпендикулярні площині атомних ядер і виявляються найбільш віддаленими від електронних хмар, які беруть участь в утворенні хімічних зв'язків.

Сігма-зв'язок - це перша, більш міцний зв'язок, яка утворюється при перекривання електронних хмар у напрямку прямої, що з'єднує центри атомів.

Сігма-зв'язок - це звичайні ковалентні зв'язку атомів вуглецю з атомами водню.

Молекули граничних вуглеводнів містять тільки сигма-зв'язку.

Пі-зв'язок - це менш міцна зв'язок, яка утворюється при перекривання електронних хмар поза площиною атомних ядер.

Електрони?-Зв'язку та?-Зв'язку втрачають свою приналежність до певного атому.

Особливості?-Зв'язку та?-Зв'язку:

1) обертання атомів вуглецю в молекулі можливо у випадку, якщо вони з'єднані?-Зв'язком;

2) поява?-зв'язку позбавляє атоми вуглецю в молекулі вільного обертання.

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна " 16. Етилен і його гомологи "
  1. 30. Гомологи бензолу
    його гомологи розглядаються як продукти заміщення одного або декількох атомів водню в молекулі бензолу на різні вуглеводневі радикали; 3) атоми вуглецю в формулах нумеруються і за допомогою цифр, в назву речовини вказується положення заміщають груп. Хімічні властивості гомологів бензолу: 1) при нитровании в жорстких умовах в молекулу бензолу і толуолу С6Н5-СН3
  2. Неграничні вуглеводні (алкени)
    етиленові вуглеводні - ненасичені вуглеводні ряду етилену з одного подвійним зв'язком в молекулах. Алкени утворюють Гомологічний ряд сполук, що мають загальну формулу С ^ Н ^. Родоначальником цього ряду є етилен - Н, С = СН,. Характеристика ненасичених вуглеводнів Електронна будова (на прикладі етилену). Атоми вуглецю при подвійному зв'язку перебувають у стані .i / r-гібридизації.
  3. Арени (ароматичні вуглеводні)
    його в гібридизації, має форму гантелі і орієнтоване перпендикулярно площині бензольного кільця. Такі р-електронні хмари всіх атомів вуглецю перекриваються над і під площиною кільця, утворюючи загальне електронне хмара. Зв'язок, утворену шестіелектронним хмарою, називають делок-лізованнон шестіцентровой 71-зв'язком. Номенклатура. Умовно арени поділяють на два ряди. До першого
  4. 1.6.3. Полімеризація в присутності каталізаторів на основі перехідних металів.
    Етилену, пропілену та 1 - бутилена) і є основою великотоннажного виробництва. Каталізатори Циглера-Натта застосовуються в поєднанні з алкілалюмініевимі з'єднаннями і з кислотними хлоралюмінатнимі іонними рідинами. Автори [116] досліджували полімеризацію етилену за Циглера-Натта в присутності хлориду титану (IV) та іонної рідини. Етилен барботіровалі протягом декількох хвилин через
  5. 50. Кетони
    його вуглеводню з додаванням закінчення - він. Наприкінці назви ставиться цифра, яка вказує положення в ланцюгу атома вуглецю, з яким пов'язаний карбонільний кисень. Якщо розгалуженість однакова, то нумерують з того кінця ланцюга, до якого ближче розташована карбонильная група. Для деяких кетонів поширені тривіальні назви, наприклад ацетон. Фізичні властивості. Найпростіші
  6. 1.7. Висновок
    етиленом. На користь цього порівняння говорять подібні значення констант «нульового зростання» (табл. 1.2) при полімеризації фосфору і етилену в різних середовищах, а також наявність напружених зв'язків у цих молекулах-мономерах. Проведення полімеризації етилену в іонних рідинах можливе при більш м'яких умовах і характеризується високим виходом продукту. Проведення ж процесів полімеризації елементного
  7. Складні ефіри
    гомологи ряду складних ефірів летучи, часто мають приємний запах; вищі являють собою в'язкі рідини або тверді речовини. Складні ефіри мало розчиняються у воді, але добре розчиняються в органічних розчинниках. Отримання. Складні ефіри отримують в результаті реакції взаємодії кислот з спиртами (реакція етерифікації): СН3СООН + НОС, Н, -> сн,-со-о-с, Н5 + Н.О.
  8. Природні джерела вуглеводнів: нафта, природні та попутні нафтові гази
    етилен, пропилен та ін) У процесі термічного крекінгу відбувається розщеплення молекул вуглеводнів під дією високих температур. Вони розщеплюються на граничні з меншим числом атомів вуглецю і ненасичені вуглеводні Вид переробки Умови Основні продукти Суть методу Каталітичний крекінг 500 °. 1-2 атм, каталізатор-алюмосилікати і А1С13 Бензин з високим октановим
  9. Ідея розвитку
    його романтичний інтерес до екзотики неєвропейського світу, що посилився на початку XX в, особливо в Німеччини. Помітне вплив зробило і наукове сходознавство, яке до цього часу накопичило безліч нових фактів. Висловивши ідею про множинність і рівноцінності культур, Шпенглер став виразником характернейших для сучасної історичної та культурологічної думки тенденцій до
  10. Хімічна зв'язок
    етилен, бензол, сполуки бору sp> Гібридизація однієї s-і трьох />-орбіталей. Приклад - молекула метану СН4. Зважаючи відносній близькості значень енергії 2л-і 2р-електронів, ці електрони можуть взаємодіяти між собою в ході утворення хімічного зв'язку з електронами іншого атома, даючи чотири рівноцінних гібридних електронних хмари. Тетраедричні молекули Класифікація хімічних
  11. 1,4. Будова, властивості і роль в полімеризацій процесах кислотних каталізаторів
    етилену). Очевидно, що в реакціях утворення ФСП, як в хімії високомолекулярних сполук, слід очікувати, що присутність каталізаторів зробить істотний вплив на хід процесу [57], Вплив кислотних каталізаторів на механізм і швидкість процесів полімеризації відомо давно [57]. Як показано в [58], полімеризація мономерів вінільного ряду може ініціюватися кислотами
  12. Дієнові вуглеводні
    етилен), 2) С2Н4 + Н2 -> С, Н "(етан ) Галогенування Реакція йде в дві стадії: 1) СНзСН + Вг2 - »СНВГ = СНВГ 2) CHBr = CHBr + Вг, -> СНВГ,-СНВГ, Служить якісною реакцією на ненасичені вуглеводні (знебарвлення бромної води) Реакції Рівняння Приєднання галогеноводо-пологів Для активації галогеноводорода використовують А1С13. СН = СН + HCI -> СН, = СНС1 вінілхлорид
  13. Теорія хімічної будови органічних сполук AM Бутлерова
    його молекули, але і від того, в якому порядку вони з'єднані між собою, тобто від хімічної будови молекули. 3. Атоми або групи атомів, що утворили молекулу, взаємно впливають один на одного, від чого залежить реакційна здатність молекули. Класифікація органічних сполук Класи органічних сполук Функціональна група Назва групи Класи сполук Приклади-ОН
  14. 1.3. Радіаційно-ініційована полімеризація елементного фосфору е наведених розчинах
    етиленом [33]. Для визначення типу проміжних частинок, що у реакціях освіти червоного фосфору, при температурах 298-353 К в реакційні системи вводили акцептори радикалів або іонів [45]. Було виявлено, що в діапазоні концентрацій ацетонітрилу або триетиламіну 14-2,5 * 10 "4 М (акцептори іонних частинок) і при потужності дози іонізуючого випромінювання 0,16 - 4,4 Гр / с інгібування
  15. Глава 26 Про телеологію
    егося організму. На те, яке значення має хід наших думок з цього питання, я лише вказав в попередньому розділі, після того як виклав це вже в першому томі в позначеному в примітці місці, а особливо ясно і детально - в "Волі в природі" під рубрикою "Порівняльна анатомія". До цього приєднуються і такі міркування. Глибоке здивування, що охоплює нас при спогляданні нескінченної
  16. ТРІУМФ КЛАСИЧНОЇ НАУКИ (XIX в.)
    його світу. В рамках другого напрямку про-ис хо дить ре ши ний по во рот фі ло соф ської думки в сто ро ну від світогляду французьких матеріалістів і досвідченого природознавства. На чолі цього руху виступали представники німецької кла че ської фі ло зі фии (І. ФІХ ті, Ф. Йшов лінг, Г. Ге гель). З цього моменту філософія і природознавство йдуть різними шляхами. В 19 в. отримує