Головна
Безпека життєдіяльності та охорона праці || Хімічні науки || Бізнес і заробіток || Гірничо-геологічна галузь || Природничі науки || Зарубіжна література || Інформатика, обчислювальна техніка та управління || Мистецтво. Культура || Історія || Літературознавство. Фольклор || Міжнародні відносини та політичні дисципліни || Науки про Землю || Загальноосвітні дисципліни || Психологія || Релігієзнавство || Соціологія || Техніка || Філологія || Філософські науки || Екологія || Економіка || Юридичні дисципліни
ГоловнаХімічні наукиПідручники, шпаргалки з хімії → 
« Попередня Наступна »
Копилова Н.А.. Шпаргалка з хімії / Н.А. Копилова. - Вид. 2-е. - Ростов н / Д: Фенікс,. - 94 с. - (Бібліотека школяра)., 2012 - перейти до змісту підручника

Дієнові вуглеводні

Дієнові вуглеводні - вуглеводні, що містять в вуглецевого ланцюга дві подвійні зв'язки. Їх склад виражається загальною формулою C ^ H ^ j. Загальне міжнародне назва дієнових вуглеводнів - апкадіени.

Номенклатура. За систематичною номенклатурою назви дієнових вуглеводнів походять від назв алканів. в яких остання буква замінюється на закінчення-дієн.

Ізомерія. Для дієнових вуглеводнів характерні два види ізомерії - вуглецевого ланцюга і подвійних зв'язків. Два найбільш важливих представника дієнових вуглеводнів - бутадієн-1, 3 (дивинил) і 2-метілбутадіен-1, 3 (ізопрен). У них подвійні зв'язки розділені одинарної:

СН, = СН-СН = СН2 СН, = С-СН = СН,

бутадієн-1, 3 I

СН,

2-метілбутаднен-1, 3 Хімічні властивості. Схожі з неграничними вуглеводнями. Реакції приєднання:

СН, = СН-СН = СН2 + Вг, -> СН.Вг-СН = СН-СН, ВГ

бутадієн-1, 3 1,4-дібромбутен

При взаємодії з бромом подвійні зв'язки розриваються, потім відбувається приєднання двох атомів брому. Залишилися вільні валентності утворюють подвійну зв'язок. Таким чином, в реакціях приєднання у дієнових вуглеводнів відбувається переміщення подвійного зв'язку

Алкіни

Алкі, або ацетиленові вуглеводні - вуглеводні, що мають у молекулі одну потрійну зв'язок. Загальна формула алкінів СлНЬі_2. Ацетилен С, Н, - перший член гомологічного ряду Алкіной. Тому алкіни часто називають ацетиленовими вуглеводнями і розглядають як продукти заміщення атомів водню в ацетилені.

Номенклатура. За номенклатурою IUPA З наявність потрійний зв'язку в молекулі позначається суфіксом-ії, який замінює суфікс-ан в назві відповідного алкана. Наприклад, Етін. пропін, бутин і т, д. Головну вуглецевий ланцюг, яка обов'язково включає потрійну зв'язок, нумерують так, щоб атоми, пов'язані потрійним зв'язком, отримали найменші номери. Наприклад,

5 4 3 2 січня

сн,-сн-сн,-с = сн "I

СН,

4-метілпентін-1

Електронне будову (на прикладі ацетплепа).

Обидва атома вуглецю в молекулі ацетилену перебувають у стані jp- гібріді'іацші. Потрійна зв'язок містить одну а-зв'язок і дві я-зв'язкового. а-зв'язок утворюється за рахунок л / ьгібрідних орбіта-лей, які усуспільнюється під кутом 180 ", тому молекула ацетилену лінійна. Дві негібрідізірованние р-орбіталі при бічному перекривання утворюють дві іс-зв'язку. які розташовані у двох взаємно перпендикулярних областях.

Ізомерія. Для алкннов характерна структурна ізомерія, зумовлена ??будовою вуглецевого ланцюга і положенням потрійний зв'язку.

Фізичні властивості. За фізичними властивостями алкіни нагадують алкени. Нижчі алкіни С,-С4 представляють собою гази, С5-С | 6-рідини, вищі алкіни - тверді речовини. Температури кипіння у алкинов трохи вище, ніж у відповідних алкенів. Алкіни нерозчинні у воді, але добре розчиняються в неполярних органічних розчинниках.

Отримання. Загальним способом отримання алкинов є реакція дегід-рогалогенірованія:

СН,-СВГ,-СН, + 2КОН "- qH,-C = CH + 2КВг + +2 Н, 0;

СНВГ-СНВГ-СН, + 2КОН - пор.-СзСН + 2КВг + +2 Н,.

3 Лютий UI 3.

Отримання ацетилену. Ацетилен у промисловості і в лабораторії отримують з карбіду кальцію, діючи на нього водою:

Сас, + 2Н, 0 -> Са (ОН), + С.Н,.

У великих кількостях ацетилен отримують з метану: 2СН4 - »СН s СН + ДТ,.

Ацетилен можна отримати синтезом з елементів: 2С + Н2 С, Н,.

Застосування ацетилену. Ацетилен використовується для зварювання та різання металів. Є цінним сировиною для виробництва багатьох органічних сполук (оцтова кислота, оцтовий альдегід, етиловий спирт, пластмаси, каучуки). Деякі похідні ацетилену - хороші розчинники.

Хімічні властивості Реакції Рівняння Гідрування (реакції відновлення) При високій температурі в присутності каталізаторів (Ni. Pi) алкіни приєднують водень. Реакція йде в дві стадії: 1)

С2Н, + Н, С2Н4 (етилен), 2)

С2Н4 + Н2 -> С, Н "(етан) Галогенування Реакція йде в дві стадії: 1)

СНзСН + Вг2 - »СНВГ = СНВГ 2)

CHBr = CHBr + Вг, -> СНВГ,-СНВГ,

Служить якісною реакцією на ненасичені вуглеводні (знебарвлення бромної води)

Реакції Рівняння Приєднання

галогеноводо-

пологів Для активації галогеноводорода використовують А1С13.

СН = СН + HCI -> СН, = СНС1 вінілхлорид

Приєднання галогеноводородов відбувається за правилом Марковникова Реакція

Кучерова

(гідратація) СН ^ СН + н, про "" | СН, = СН-ОН] ->

- »снгсн = о

вініловий спирт

Реакція Кучерова протікає при нагріванні в присутності солей ртуті (І). У звичайних умовах ацетилен з водою не взаємодіє. Реакція Кучерова має велике практичне значення, оскільки дозволяє отримувати дешевим шляхом оцтовий альдегід, використовуваний для виробництва оцтової кислоти, етилового спирту і т. д. У результаті реакції гідратації тільки ацетилен перетворюється на альдегід; гідратація інших алкинов протікає за правилом Марковникова, а кінцевим продуктом є кетони Реакція заміщення (якісна реакція) /, NH, ОН, CHsCH + Ag, 0! AgOCAgl + Н, 0

Утворюється жовтий осад ацетіленід срібла Полімеризація димеризации:

2H-GC-H ^-СН, = СН-С = СН

вінілацетилен тримеризация: ..

3H-Csc-H 'кт> с @

Якщо полімеризацію ацетилену вести в присутності розчину хлороводню або солей соляної кислоти, то утворюється хлорпрен:

н-с = с-н + н-с = с-н с "-с ': НС = С-СН = СН, -> НС1

Н, С = С -СН = СН.

1

С1

хлорпрен

За певних умов хлорпрен полимеризуется з утворенням хлорпренового каучуку Окислення При окисленні в кислому середовищі зазвичай відбувається розщеплення потрійного зв'язку і утворюються карбонові кислоти:

R-OC-R '+ IO] + Н20 -> R-COOH + R'-COOH Горіння: 2С, Н, + 50: 4СО / Г + 2Н, 0

« Попередня Наступна »
= Перейти до змісту підручника =
Інформація, релевантна "Дієнові вуглеводні"
  1. 1.6.1. Кислотно-каталітична катионная полімеризація і олігомеризація в іонних рідинах
    диенов. Використання кислот Льюїса як ініціаторів катіонної полімеризації призводить до формування полімерів з високою молекулярною масою. До таких катализаторам відносяться галоїди металів (наприклад. А1С13, BF3 і SbCl5), металлорганические з'єднання (наприклад, EtAlCl2) і оксигалогеніди (наприклад, РОС13). Кислоти Льюїса в присутності джерела протонів (наприклад, Н20 , НС1) або джерела
  2. Кетони
    вуглеводневими радикалами. Найпростішим представником кетонів є ацетон СН,-СО-СН,. Номенклатура. Назви кетонів утворюються від назв радикалів, що входять до складу молекули, з додаванням слова «кегон». За систематичною номенклатурою до назви відповідного вуглеводню додають суфікс-он і вказують номер атома вуглецю, пов'язаного з карбонільним киснем. Наприклад:
  3. ПІВНІЧНА ЄВРОПА: МІСЦЕ В ЕКОНОМІЦІ ЄВРОПИ ТА РОСІЇ В. Б. Акулов
    вуглеводнів). Процес глобалізації призводить до універсалізації середовища проживання господарюючих суб'єктів і до транснаціоналізації ринкових інститутів. Скорочуються витрати, пов'язані з міжнародним підприємництвом, зменшуються трансакційні витрати господарюючих суб'єктів. Всі це сприяє розширенню діяльності, освоєння нових господарських територій. Цей фактор, безумовно,
  4. ВИДИ ПІДГОТОВКИ ПОВЕРХНІ ДЕТАЛЕЙ
    вуглеводнях, зокрема, в перхлоретілене, що пояснюється їх доброю розчинювальною здатністю, а також вибухо-і пожежобезпечний тьма. Істотним недоліком цього методу є токсичність хлорованих вуглеводнів, у зв'язку з чим виникає необхідність у проведенні процесу знежирення в спеціальних установках. Ефективне знежирення в хлорованих вуглеводнях
  5. 4.2. Кінетичні закономірності реакцій елементного фосфору в присутності різних агентів 4.2.1. Кінетичні закономірності утворення ФСП в нитробензоле
    вуглеводнях, спиртах [43, 45, 54-56]. Виявлено, що істотний вплив на швидкість реакції приєднання ініціюючого радикала до молекули елементного фосфору надає величина електронної щільності на реакційному центрі радикала [45]. У зв'язку з цим було цікаво для радіаційно-ініційованої полімеризації білого фосфору використовувати ароматичну систему (нітробензол). У літературі
  6. Карбонові кислоти
    дієнові; Алкатрненовие: Алкіновие Деякі представники карбонових кислот Формула Систематичне назва Тривіальна назва 1 2 3 Монокарбонові кислоти НСООН Метанова Мурашина Дикарбонові кислоти ноос-СООН Етандіовая Щавелевая трикарбонових кислот СН = С-СН. і II "Пропентріоновая аконітовая RRR де R -
  7. 5.2. Енергетика
    вуглеводнів в паливно-енергетичному балансі Росії не применшує значимість і перспективність для неї активного використання можливостей ВДЕ, які повинні заміщати потужності на вуглеводневому паливі в районах децентралізованого енергопостачання (тобто на 2/3 території країни). Таке заміщення цілком реально, враховуючи особливості розміщення ВДЕ по території Російської Федерації,
  8. Фізико-хімічні властивості енерговиделяющіх композицій
    вуглеводнів містками з атомів полівалентних металів (хрому, сурми, алюмінію , бору). Реологія, або в'язкість, ЕК визначається співвідношенням твердої і рідкої фази, наявністю желатінозато-ра і сшивающих агентів. При вмісті води менше 15% ЕК являє собою пастообразное речовина, при використанні як горючого матеріалу алюмінієвої пудри пастообразное стан при
  9. Хлорат тетрааміна міді
    вуглеводнів і нітроцелюлози; використовується в вигляді СЗ - 1Е - згорнутої в рулон стрічки масою 1 кг, довжиною 2 м, шириною 50 см і товщиною 7 мм. Список пластифікації ВВ: 1 - й спосіб. Будь-який клей, шматочки целюлози, нітроцелюлози ний клей, пластмаси розчинити в ацетоні у співвідношенні 1 -5% ацетону за вагою. В отриманий розчин висипаються ВВ і перемішуються до густого з м е т а н о о б р о з
  10. 3.2. Вплив змін клімату на розвиток окремих секторів економіки
    вуглеводневого палива в енергетичному балансі країни та світу, надається новий імпульс розвитку поновлюваних джерел енергії (ВДЕ). До результату третього десятиліття поточного сторіччя має бути освоєно 70% інвестицій в ВДЕ (в енергозбереження - 65%), передбачених Енергетичною стратегією розвитку Росії в період 2010-2030 гг.50 Функціонування генераторів і ресурси ВДЕ повністю
  11. 1.2. ШВТЕШЧЕНМЕ МАТЕРІАЛИ. Пального ХІМІЧНІ ВВ N Ворох
    вуглеводні, вуглеводи і т. д.;? інші горючі речовини (сірчисті метали, Sb2S3 і т. д.). II. Окислювачі (носії кисню) і нітрати (барію, калію, свинцю, амонію і т. д.);? хлорати і перхлорати (хлорати калію і барію, перхлорат калію і т. д.);? оксиди металів (двоокису барію, свинцю, марганцю, оксиди заліза і т. д.);? інші окислювачі (перманганат, хромат і Біхрі-мат